Constante de equilibrio.

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CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
DISOLUCIÓN DEL KNO3.

Cuestionario Previo

1. Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.
Se denomina solubilidad a la capacidad que tiene unsoluto para poder diluirse en un determinado volumen de disolvente. La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura: es una característica de cada soluto para cada valor de temperatura.Cuando un soluto se disuelve, se rompe su red cristalina, venciendo las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones. Es necesario superar la energía de red, y esto se consigue con lahidratación (atracción entre los iones y las moléculas de agua).
2. ¿Qué es la constante del producto de solubilidad Ks?
Esta constante indicará las concentraciones máximas de los iones de un solutoque pueden existir en la disolución.

3. ¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y el ΔG?
La relación que existe nos indica si la reacción es espontánea o no.
Toda transformaciónespontánea implica la disminución de la energía libre.
Si el valor de Kp es mayor que1 el ΔG es positivo (la reacción no es espontánea)
Si el valor del Kp es menor que1 el ΔG es negativo (lareacción es espontánea)

¿Cómo se calcula el ΔG de una reacción a partir de la constante de equilibrio?
La variación de Energía Libre de Gibbs y la constante de equilibrio están íntimamente ligadasentre sí a través de la siguiente ecuación: AG = - R T Ln kp
Donde R es la constante de los gases, T la temperatura absoluta, y Kp la constante de equilibrio.
4. Investigar para el nitrato depotasio a 25ºC las siguientes entalpías de formación:
| |ΔH f ( kJ/mol ) |
|KNO3 (s)|-492.7 |
|K+ (aq) |-251.2 |
|NO3 – (aq) |-206.57...
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