Constante Del Agua

Constante de Disociación del Agua

Intituto Tecnologico de Celaya


Introducción

En disoluciones acuosas dos iones tienen funciones dominantes .Estos iones , el Ion hidronio H3 O+ ( o iónhidrogeno, H+) y el ión hidróxido OH- , están disponibles en cualquier disolución acuosa como resultado de la auto ionización del agua.

Autoionización del Agua

Aunque el agua pura seconsidera a menudo no electrolítica (no conductora de electricidad) las medidas precisas muestran una conducción muy pequeña . Esta conducción es el resultado de la auto ionización ( o ionizacion de si misma), una reacción en la cual dos moléculas iguales reaccionan para dar iones .En el caso del agua , un protón de una molécula de H2 O se transfiere a otra molécula de H2 O dejando atrás un ión OH yformando un ión hidronio H3 O+ (ac)

H2 O + H2 O(l) « H3 O + (ac) + OH- (ac)

Como cualquier sistema de equilibrio , la auto ionización del agua se describecuantitativamente por una constante de equilibrio :


Como aquí la concentración del H2 O es esencialmente constante , simplificamos esta expresión de equilibrio incluyendo el termino constante[H2 O]2 con el valor de Kc para obtener una nueva constante de equilibrio , la constante de producto del agua Kw. :

Kc [H2 O]2 = Kw. = [H3 O+][OH-] = 1.0 x 10-14 (a 25°C)Note que cada molécula de H2O que se disocia aparecen in ión H3O+ y un ión OH- por tanto en agua pura , encontramos que



El agua pura tienen una concentración de aproximadamente 55.5 M

Comola concentración de los iones formada es muy pequeña , la concentración de H2O permanece esencialmente constante , aproximadamente 56 M a 25°C . Si se reacomoda esta ecuación , colocando [H2 O]2con Kc , el producto iónico [H3 O+][OH-] es igual a una constante



Al valor de equilibrio del producto iónico [H3 O+][OH-] se le llama constante de producto iónico del agua que se escribe...