Constante producto de solubilidad

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Constante Producto de Solubilidad (Kps)
No existen compuestos que sean 100% insolubles en un solvente dado. Todas las sustancias se disuelven en menor o mayor grado. Si la solubilidad es muy pequeña se dice que es “insoluble” o mejor dicho “poco soluble”.
Se le llama Kps a la constante del producto de solubilidad la cual es aplicable de un modo general para definir las condiciones deequilibrio en las disoluciones saturadas de electrolitos poco solubles o en otras palabras cuanto se disuelve.
Por ejemplo para la reacción:
AgCl(s) ------------------------>Ag+(eq) +Cl-(eq)
Kc= ([Ag+(eq)]1[ Cl-(eq)]1)/[ AgCl(s)]1
Pero como se trata de un elctrolito [ AgCl(s)] tiende a 0
Entonces tenemos que
Kps=([Ag+(eq)][ Cl-(eq)]
Dicho de otra forma la constante producto de solubilidad esigual al producto de las concentraciones de los iones implicados elevadas cada una de ellas a un exponente igual a su coeficiente en la ecuación de equilibrio.
En general:
Clasificación de las sustancias de acuerdo con su solubilidad:
* Solubles: solubilidad mayor o igual a 0.1 M
* Moderadamente solubles: solubilidad menor a 0.1 M y mayor a 0.01M
* Poco solubles: Solubilidad menor oigual a 0.01 M
Clasificación de Electrolitos poco solubles:
* Electrolitos que se hidrolizan muy poco: CH3COO, N2H4
* Electrolitos que se hidrolizan considerablemente: CO3, CN
otra utilidad del Kps es para determinar si habrá o no precipitación en unas condiciones dadas comparándolo con el Producto Iónico (P.I.) que corresponde a la solubilidad de los iones antes de iniciar laprecipitación, se tiene que:
* si P.I. < Kps no hay precipitado
* si P.I. = Kps no hay precipitado pero esta en el punto de su generación.
* si P.I. > Kps hay precipitado tanto como sea necesario hasta que P.I. = Kps.

|
Compuesto | Fórmula | Temperatura | Ksp |
Hidróxido de aluminio anhidro | Al(OH)3 | 20 °C | 1.9×10–33 |
Hidróxido de aluminio anhidro | Al(OH)3 | 25 °C |3×10–34 |
Hidróxido de aluminio trihidrato | Al(OH)3.3H2O | 20 °C | 4×10–13 |
Hidróxido de aluminio trihidrato | Al(OH)3.3H2O | 25 °C | 3.7×10–13 |
Fosfato de aluminio | AlPO4 | 25 °C | 9.84×10–21 |
Bromato de bario | Ba(BrO3)2 | 25 °C | 2.43×10–4 |
Carbonato de bario | BaCO3 | 16 °C | 7×10–9 |
Carbonato de bario | BaCO3 | 25 °C | 8.1×10–9 |
Cromato de bario | BaCrO4 | 28 °C | 2.4×10–10 |Fluoruro de bario | BaF2 | 25.8 °C | 1.73×10–6 |
Iodato de bario dihidrato | Ba(IO3)2.2H2O | 25 °C | 6.5×10–10 |
Oxalato de bario dihidrato | BaC2O4.2H2O | 18 °C | 1.2×10–7 |
Sulfato de bario | BaSO4 | 18 °C | 0.87×10–10 |
Sulfato de bario | BaSO4 | 25 °C | 1.08×10–10 |
Sulfato de bario | BaSO4 | 50 °C | 1.98×10–10 |
Hidróxido de berilio | Be(OH)2 | 25 °C | 6.92×10–22 |
Carbonato decadmio | CdCO3 | 25 °C | 1.0×10–12 |
Hidróxido de cadmio | Cd(OH)2 | 25 °C | 7.2×10–15 |
Oxalato de cadmio trihidrato | C d. C.2O4.3H2O | 18 °C | 1.53×10–8 |
Fosfato de cadmio | Cd3(PO4)2 | 25 °C | 2.53×10–33 |
Sulfuro de cadmio | CdS | 18 °C | 3.6×10–29 |
Carbonato de calcio calcita | CaCO3 | 15 °C | 0.99×10–8 |
Carbonato de calcio calcita | CaCO3 | 25 °C | 0.87×10–8 |
Carbonato decalcio calcita | CaCO3 | 18-25 °C | 4.8×10–9 |
Cromato de calcio | CaCrO4 | 18 °C | 2.3×10–2 |
Fluoruro de calcio | CaF2 | 18 °C | 3.4×10–11 |
Fluoruro de calcio | CaF2 | 25 °C | 3.95×10–11 |
Hidróxido de calcio | Ca(OH)2 | 18 °C-25 °C | 8×10–6 |
Hidróxido de calcio | Ca(OH)2 | 25 °C | 5.02×10–6 |
Iodato de calcio hexahidrato | Ca(IO3)2.6H2O | 18 °C | 6.44×10–7 |
Oxalato decalcio monohidrato | CaC2O4 | 18 °C | 1.78×10–9 |
Oxalato de calcio monohidrato | CaC2O4 | 25 °C | 2.57×10–9 |
Fosfato de calcio | Ca3(PO4)2 | 25 °C | 2.07×10–33 |
Sulfato de calcio | CaSO4 | 10 °C | 6.1×10–5 |
Sulfato de calcio | CaSO4 | 25 °C | 4.93×10–5 |
Tartrato de calcio dihidrato | CaC4H4O6.2H2O | 18 °C | 7.7×10–7 |
Hidróxido de cromo (II) | Cr(OH)2 | 25 °C | 2×10–16 |
Hidróxido...
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