Constantes de formacion de un complejo

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
Facultad de Ciencias Químicas
Escuela de Química

Laboratorio de Química del Estado Solido
Integrantes:
* José Luis Rodríguez
* Gabriela Loza
*Anguisaca Iván


Fecha: 2011-18-07

TEMA:
DETERMINACIÓN DE LAS CONSTANTES DE FORMACIÓN DE UN COMPLEJO (NIQUEL-GLICINA)

1. OBJETIVOS:

* Calcular las constantes de equilibrio delcomplejo Ni(NH2CH2COO) mediante formulas deducidas
* Utilizar potenciómetro para medir H+ de una solución que contenga varias cantidades de Ni2+ y HA(glicina).

2. TEORIA:

* Estandarizar elpotenciómetro usando soluciones tampón de pH 4 y 10.
* Preparar las siguientes soluciones:
20 ml de glicina 0.4M
500 ml de KNO3 0.2 M
100 de HNO3 0.1 M
100 ml de NaOH 0.5 M
* Datospara calculo de Ka de la glicina
Colocar en la bureta NaOH normalizado y en un vaso de precipitación poner 90 ml de agua destilada, 100 ml de KNO3 0.2 M y 10 ml de glicina 0.4 M titular esta solucióncon un potenciómetro, usando volúmenes de 0.5 en 0.5 ml hasta completar 10 ml de NaOH.
* Datos para calculo de K-i, Ka, K3
Preparar 20 ml de glicinato de sodio y en un vaso de precipitación colocar100 ml de KNO3 0.2 M, 1 mmol de NiCl2 6H2O, 10 ml de HNO3 0.1 M y 90 ml de agua destilada. Titular esta solución registrando los valores de pH cada 0.2 ml de titulante, hsta completar 10 ml deglicinato de sodio.
* Realizar los cálculos respectivos y obtener el valor de las constantes.

3. Cálculos y resultados
Reportar:
Calculo de Ka
Emplee las ecuaciones 1,2,3,4,3,5 y obtenga unvalor promedio de Ka
Na(OH) mL | pH |
0 | 8,48 |
0,5 | 9,2 |
1 | 9,49 |
1,5 | 9,76 |
2 | 9,94 |
2,5 | 10,12 |
3 | 10,36 |
3,5 | 10,65 |
4 | 11,11 |
4,5 | 11,59 |
5 | 11,86 |5,5 | 12,08 |
6 | 12,22 |
6,5 | 12,35 |
7 | 12,44 |
7,5 | 12,49 |
8 | 12,55 |
8,5 | 12,6 |
9 | 12,65 |
9,5 | 12,69 |
10 | 12,73 |

Mediante el uso de las formulas obtuvimos los...
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