Constantes universales

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Tabla de constantes universales
Cantidad | Símbolo | Valor | Error relativo |
Impedancia característica en el vacío | | 376,730 313 461... Ω | definida |
Permitividad en el vacío | | 8,854 187 817... × 10-12F·m-1 | definida |
Permeabilidad magnética en el vacío | | 4π × 10-7 N·A-2 = 1,2566 370 614... × 10-6 N·A-2 | definida |
Constante de gravitación universal | | 6,6742(10) ×10-11N.m2/kg2 | 1.5 × 10-4 |
Constante de Planck | | 6,626 0693(11) × 10-34 J·s | 1,7 × 10-7 |
Constante de reducida de Plack | | 1,054 571 68(18) × 10-34 J·s | 1,7 × 10-7 |
Velocidad de la luz en el vacío | | 299 792 458 m·s-1 | definida |

Las propiedades características medibles son:
* Densidad:masa de un cuerpo por unidad de volumen
* Punto de fusión: temperatura a la que elestado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio.
* Punto de ebullición: temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido.
* Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro,o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas solucionessobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente.
El punto de fusión es la temperatura a la cual lamateria pasa de estado sólido a estado líquido es decir se funde.
Al efecto de fundir un metal se le llama fusión (no confundir con el punto de fusión). También se suele denominar fusión al efecto de licuar o derretir una sustancia sólida, congelada o pastosa, en líquida.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, elAgar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[1] Enesas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
La temperatura de una sustancia o cuerpo es media de la energía cinética de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un trabajo(intercambio de calor) que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente -dipolo permanente, dipolo inducido - dipolo inducido o puentes de hidrógeno

4.4 Temperatura de fusión y calor de fusión
Cuando un sólido cristalino se calienta, sus átomos vibran con más energía. En cierto momento se alcanza una temperatura a la que éstas vibraciones alteran el orden de la estructura cristalina, los átomos pueden deslizarse unos sobre otros, el sólido pierde su forma definida y seconvierte en un líquido. Este proceso se llama fusión y la temperatura a la que sucede es la temperatura de fusión. El proceso inverso, la conversión de un líquido en sólido, se llama solidificación o congelación y la temperatura a la que sucede temperatura de congelación. El punto de fusión de un sólido y el punto de solidificación de un líquido son idénticos. Como ya se indicó anteriormente, a...
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