Construcción de escalas de potencial y su aplicación a la predicción de reacciones.

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  • Publicado : 27 de septiembre de 2010
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PRÁCTICA NO. 2. CONSTRUCCIÓN DE ESCALAS DE POTENCIAL Y SU APLICACIÓN A LA PREDICCIÓN DE REACCIONES.
Equipo:

REACTIVOS UTILIZADOS.
• ZnSO4·7H2O 1M
• Fe(NO3)3 0.2F
• KNO3 0.2F
• CuSO4 0.1F
• ZnSO4 0.1F
• FeSO4 1.0F
• Cu(NO3)2 concentración desconocida
• NaNO2 0.2F
• AgNO3 0.1M
• Láminas de hierro, zinc, níquel y cobre.

OBJETIVOS:
•Construir algunas celdas electroquímicas.
• Medir la diferencia de potencial generado por las celdas electroquímicas construidas.
• Construir escalas de potencial.
• Utilizar dichas escalas de potencial para la predicción de reacciones.
• Calcular constates de equilibrio de las reacciones propuestas a partir de los datos experimentales.

Resumen experimental.
Problema No. 1Lijamos dos clavos para tenerlos libres de resina u óxido, en dos tubos de ensayo colocamos las dos disoluciones e introducimos los clavos en cada una de ellas.
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Problema No. 2
Construimos las semiceldas de hierro, cobre y zinc, con ayuda del puente salino unimos un par de semiceldas, utilizando los cables con caimanes del multímetro conectamos cada una de las semiceldas y medimos ladiferencia de potencial.

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Problema No. 3
Medimos el potencial de electrodo de los pares redox siguientes:

Ag+|Ag0, Ni2+|Ni0 En un vaso de precipitados colocamos la disolución del metal e introducimos el electrodo o alambre de dicho metal. En otro vaso colocamos KNO3 0.2F y colocamos el electrodo de calomel (ánodo). Unimos la celda mediante un puentesalino.

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Fe2+|Fe0 Agregamos FeSO4 1.0F (diluyéndolo hasta 0.2F) y agua destilada, introducimos un alambre de hierro y el electrodo de calomel.

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Fe3+|Fe2+ Mezclamos FeSO4 1.0F (diluyéndolo hasta 0.2F) y Fe(NO3)3 0.2F. Colocamos dentro del mismo vaso el electrodo de platino y el de calomel.

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Cu2+|Cu0 Colocamos enun vaso de precipitados Cu(NO3)2 de concentración desconocida e introducimos la lámina de cobre y el electrodo de calomel.
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NO3-|NO2- Mezclamos NaNO2 0.2F y KNO3 0.2F, colocando dentro del vaso el electrodo de platino y el de calomel.
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RESULTADOS:

Experimento 1:
En este experimento se introdujo un clavo de hierro previamente lijado a disoluciones de sulfato deCobre II y de sulfato de Zinc, ambas 0.1 M.
El clavo que se sumergió a la disolución de sulfato de Zinc y dicha disolución, no presentaron ningún cambio, pero el clavo que se sumergió en la disolución de sulfato de cobre II se oxidó tornándose de color marrón y la disolución cambió de color, de azul (su color original) se volvió verde y finalmente amarilla, esto se debió a que el cobre se redujode 2+ a cobre cero y el hierro se oxidó de hierro cero a hierro 2+.
Esto se debe a que la reacción que se lleva a cabo con el Fe y la disolución de sulfato de cobre es cuantitativa mientras que la otra es no cuantitativa.

Cuestionario problema 1:
1.- ¿Cómo podrías identificar inequívocamente a la sustancia depositada en el clavo usado en la disolución de sulfato de cobre II?
Para identificarinequívocamente a la sustancia depositada es recomendable hacer un espectro pero si no se cuenta con un espectrómetro se recomienda rociar gas cloro a la sustancia depositada (se sospecha que es Cu°), si cambia a un color verde azulado es que al principio se tenía Cu° y después cambió a Cu2+ para formar el CuCl2

¿Basta mirar el clavo que se sumergió en el sulfato de Zinc para saber si ocurrióalgún cambio?¿Por qué?
Al observar el clavo es evidente que no ocurrió ninguna reacción

2.-Determina la fuerza reductora relativa del Fe, Cu y Zn

Problema No. 2
|ΔE (Volts) |
|Ánodo||Cátodo |Equipo1 |Equipo2 |Equipo3 |Equipo4...
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