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QUÍMICA C - AMPLIACIÓN Y REFUERZO

Tabla periódica actual
Cuarenta y cinco años después de que Mendeleiev ideara su tabla periódica, el físico inglés Henry Moseley, observó que un elemento sediferenciaba de otro en el número de protones; es decir, en el número atómico. Al ordenarlos con este nuevo criterio se resolvían muchos de los problemas que presentaba la tabla de Mendeleiev. A partirde estas evidencias, Moseley propuso una nueva tabla y enunció la ley periódica moderna:

Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en forma periódica según el orden creciente desus números atómicos.

Organización de la tabla periódica actual La tabla periódica actual se organiza en grupos y periodos. Periodos. Son siete las de elementos designados con números arábigos del1 al 7. El número de periodo indica el número de nivel de energía externo o de máxima energía. Los periodos 1, 2 y 3 son cortos, mientras que los periodos 4, 5, 6 y 7 son largos. Grupos o familias.Están constituidos por las columnas. Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas semejantes. Hay dieciocho grupos designados con números arábigos o números romanos. Los elementos de latabla periódica se organizan en:

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Se les designa con números romanos (del IA al VIIIA) o arábigos: 1 (metales alcalinos), 2 (metales alcalinotérreos), 13 (térreos), 14(carbonoides), 15 (nitrogenoides), 16 (anfígenos), 17 (halógenos) y 18 (gases nobles).

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN También llamados metales de transición. Se designan con números romanos (IB al VIIIB) oarábigos (3 al 12). Dentro del grupo 3 se encuentran los elementos de transición interna: en el periodo 6, los metales lantánidos o “tierras raras” y en el periodo 7, los metales actínidos.

1Metales alcalinos Metales alcalinos térreos 2

Elementos de transición

18 13 14 15 16 17 Gases nobles Halógenos

Elementos representativos

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12...
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