CONVERSION DE UNIDADES QUIMICAS Reparado Autoguardado

Páginas: 6 (1446 palabras) Publicado: 30 de abril de 2015

INSTRUCCIONES:


De este trabajo que les envió, tienen que hacer una buena lectura, si no se entiende a la primera vez, repetirla pero haciendo una lectura de comprensión y análisis.
Solo les agregue un problema para cada tipo de tema, les sugiero analizarlos y comprobar haciendo las operaciones con su calculadora, esto para que sepan de donde salen los resultados o de donde se tomaron. Alhacerlo tengan a la mano su tabla periódica para ir checando datos. Este tipo de problemas son básicos para manejar cálculos estequiométricos de otro tipo o aplicación. No quieran entenderlos de una sola lectura, vayan por partes, son problemitas sencillos, pero son diferentes.
Si lo desean pueden complementarlo con otras lecturas o videos para que los entiendan, pero pienso que no habrá necesidad.La próxima semana estaremos trabajando con este tipo de ejercicios, pero se tienen que observar los resultados de su análisis, SE EVALUARA SU TRABAJO.
CONVERSION DE UNIDADES QUIMICAS:

En el trabajo que elaboraron de estequiometria, producto de los videos y las lecturas, debieron de entender que la MASA ATOMICA se refiere a la masa de un elemento de la tabla periódica, expresada en u.m.a.Ejemplo: Cl = 35:453 uma. Con solo cambiarle las unidades de uma a gramos: 35.453 gr, ya estamos usando el termino MOL y el concepto cambia de: Masa atómica a MASA MOLAR. . LA MASA MOLECULAR es la masa de una molécula, para ello se suman la masa del H, sacada de la tabla periódica (1.00 uma) y la masa del oxígeno (15.99 uma), se suman las dos y el resultado es 17.99 uma, lo que es la Masa Molecular, sile cambiamos sus unidades: 17.99 grs el concepto cambia de Masa molecular a MASA MOLAR.
Además. Un MOL es la masa de cualquier sustancia, expresad en gramos. La sustancia puede ser el átomo, la molécula, un ion, etc. Y cualquiera de estas sustancias tiene un valor de 6.023 X 10 23 átomos, moléculas o iones.
Sabiendo esto ya podemos hacer conversiones de unidades:


A).- CONVERSION DE MASA A MOLES:1.- CALCULAR LA CANTIDAD DE MOLES QUE HAY EN 250 GRAMOS DE BaSO4.
DATOS:
n=?
m = 250 grs. de BaSO4
Masa Molar (M) = 233.36 grs/mol

REGLA DE TRES SIMPLE.
FORMULA.
1 mol de BaSO4 __________ 233.36 grs
X moles BaSO4 __________ 250 grs.

X = 1,071 moles
Sustituyendo en la fórmula:
n = m
M
m = 250 grs / 233.36 grs/mol= 1.071moles

B) CONVERSION DE MOLES A MASA:
2.- DETERMINE LA MASA EN GRAMOS QUE HAY 3.11 MOLES DE NaCl:
DATOS:
m =?
n = 3.11 moles
Masa Molar: 58.43 grs/mol

REGLA DE TRES SIMPLE.
FORMULA.
1 mol de NaCl __________ 58.43 grs
3.11 moles “ __________ X grs.

X = 181.71 grs
Despejando en la fórmula de moles:
m= (n) (M)

m = ( 3.11 moles ) (58.43 grs/mol) =
181.71 grs.C).-. DE MASA EN GRAMOS A MOLECULAS:

3.- DETERMINAR EL NUMERO DE MOLECULAS CONTENIDAD EN 20 GRS. DE MgCl2:

DATOS:
m = 20 grs.
N =?
Masa Molar: 95.21 grs/mol

PRIMERO SE CONVIERTEN LOS 20 GRAMOS A MOLES:

n = m
M

n = 20 grs/ 95.21 grs/mol = 0.21 moles



FORMULA PARA MOLECULAS
FORMULA.

N = n X 6.023 X 10 23moléculas/moles

N = Numero de moléculas
n = número de moles
6.023 X 10 23 moléculas/mol = El número de Avogadro.
Sustitución:

N = 0.21 moles X 6.023 X 10 23 moléculas
moles

N = 1.26 X 10 23 moléculas

LEYES PONDERALES DE LA QUIMICA: Para cuantificar las cantidades de materia que intervienen en los procesos, la estequiometria se basa encuatro leyes ponderales, que son:

1.- LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER: Antoine Lavoisier estableció que en una reacción química, la masa no se crea ni se destruye, es decir, la suma de la masa de los reactivos, siempre será igual a la de los productos.
Para comprobar la Ley de Lavoisier, la ecuación debe estar balanceada:




Una vez hecha la comprobación, se puede...
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