Corrosión en hoja de lata

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CORROSION METÁLICA

1. Introducción

La corrosión (erosión química) es una condición de los materiales metálicos, en la que estos materiales regresan a su estado natural, después de haber sido elaborados por los humanos.
La oxidación (en Inglés rust) representa el estado natural del hierro y el óxido de hierro, de la forma que existen en la corteza terrestre, y es el puntode partida del cual el humano lo transforma en acero. El mismo proceso (oxidación) sucede con el Estaño, Aluminio y para todos los metales que existen de hecho solo en estado inestable.
La corrosión es, por lo tanto, un mal inevitable. Esta conectada de alguna manera a la civilización y su progreso. Es esencial que sea reducida a su mínima expresión, o eliminada si es posible, bajo lascondiciones normales de uso de los materiales. Los envases de metal proveen un medio de empaque de alimentos y productos industriales, sean líquidos, sólidos o pastosos.
La experiencia nos muestra que el envase generalmente vive en perfecta armonía con su contenido. Sin embargo, una y otra vez ocurrirán “incompatibilidades de humores” resultantes de reacciones interfaciales entre elenvase y el contenido, debido a la diversidad y complejidad de los productos envasados.
Macroscopicamente, la corrosión corresponde a una degradación, a un deterioro, a un debilitamiento del material afectado. Si exploramos los detalles del fenómeno como un proceso electro-químico, un intercambio o transferencia de electrones se lleva a cabo.
Como en cualquier transferencia, dosfactores deben ser considerados:
• Un factor de potencial
• Un factor de facilidad
En la base del intercambio de electrones, existe un donador o emisor, y un recipiente o receptor.
El factor “potencial” es determinado por la diferencia de “voracidad” o apetito de electrones de los dos lados de la transferencia. A mayor diferencia, mayor velocidad de corrosión sedesarrollará. Los químicos definen la corrosión como una reacción de oxidación-reducción (redox). Oxidación implica una pérdida de electrones, mientras que reducción significa toma o ganancia de electrones.
El metal que libera o cede los electrones, abandona la estructura cristalina y se convierte en un ión positivo con su propia existencia dentro de un medio agresivo. La corrosióncorresponde entonces, a una destrucción del material. Cualquier celda electrolítica o batería es el asiento de una reacción de corrosión. El electrodo que provee los electrones es degradado. El otro electrodo, que presenta una relativa escasez de electrones, los acepta, y su superficie, la cual esta protegida contra cualquier disolución, se convierte en el sitio de reacciones de reducción. Elprimer electrodo se llama ánodo, y el segundo cátodo.

CORROSIÓN = INTERCAMBIO DE ELECTRONES

|Donador o reductor |Receptor u oxidante |
|Exceso de electrones |Falta de electrones |
|Pérdida de electrones|Ganancia de electrones |
|Destrucción del material o corrosión |Protección del material |
|Ejemplos: |Ejemplos: |
|Sn – 2e- ( Sn ++|2H+ + 2e- ( H2 |
|Fe – 2e- ( Fe ++ |Reducción |
|Oxidación |Cátodo |
|Ánodo...
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