Corrosion acero inoxidable

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Rev. Inst. investig. Fac. minas metal cienc. geogr v.1 n.2 Lima dic. 1998 | 

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Comportamiento de los aceros inoxidables frente a la corrosión electroquímica
 
Ing. Eusebio Dionicio Padilla1; Ing. Pablo Antonio Nuñez Jara2; Ing. José Luis Vidarte Merizalde3 y Ing. Aquiles Figueroa Loli3
1 Responsable Proyecto de Investigación
2 Corresponsable 
3Miembro
 
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I- RESUMEN
El presente trabajo de investigación de técnicas potenciométricas en la determinación de la velocidad de corrosión del acero inoxidable AISI 304, ha sido posible mediante el uso del potenciostato que tiene un rango de medición de 0,005 mA a 1,000 mA con respuestas en los potenciales de 0,1 a 100 mV.

Las velocidades de corrosión del acero inoxidable AISI 304ha sido determinado:

Medio: Solución de Cloruro de Sodio al 3,56% 
C.R. (mpy) = 1,72

Medio: Agua sintética de mar
C.R. (mpy) = 1,28

El estudio de medición de la velocidad de corrosión en material de ingeniería, mediante el uso del potenciostato ha demostrado ser rápido y confiable.
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1- ABSTRACT
Present contribution constitues the research in electrochemical technique ofcorrosion measurement, potentiostat is used of corrosion measurement for stainless steels AISI 304.

The potentiostat habe a potencial range of 0,1 to 100 mV and anodic current output range 0,005 mA to 1000 mA. 

Corrosion rates determined:

Sodium chloride 3,56% CR (mpy) = 1,72 Seawater synthetic,CR (mpy) = 1,28

Potentiostat test permits an overall accelerated testing programe inmaterials engineer.
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2- INTRODUCCIÓN
Una manera conveniente de determinar la cinética de reacción entre el medio y material es mediante los diagramas de EVANS que han sido usados en el análisis de reacciones de corrosión. Los diagramas son la superposición de las dos curvas (Polarización) para un metal arbitrario es mostrado en la Fig. 1. En muy bajas corrientes ECORR, es equivalenteal potencial de electrodo reversible. Cuando E, es hecho negativo (catódico), los iones metálicos comienzan a ser reducidos. En algún punto el potencial empieza a variar linealmente con el log i esta región de la curva de polarización es conocido como la región de Tafel para valores negativos grandes de potencial, la densidad de corriente alcanza un valor máximo que es la densidad decorriente límite, bajo estas condiciones la corriente es determinado por la velocidad de transporte para la conducta anódica del sistema cuando el potencial es hecho más positivo que ECORR.

En este caso, sin embargo la densidad de corriente límite es solamente alcanzado cuando la superficie del metal esta saturado con respecto a una sal de metal. De la región lineal de las curvas de polarizaciónla ecuación de Tafel es definido como:
 
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Donde: a y b son constantes y n es el sobrepotencial (la diferencia entre el potencial a una corriente i y el potencial del electrodo reversible, ECORR - E)

Las curvas de polarización pueden ser determinadas experimentalmente o calculadas, cuando el cambio de densidad de corriente y los coeficientes de transferencia son conocidos:
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Las curvas de polarización pueden ser determinadas experimentalmente o calculadas, cuando el cambio de densidad de corriente y los coeficientes de transferencia son conocidos.

Cálculo de la Velocidad de Corrosión De acuerdo a la ley de Faraday
 
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|θ |= |Tiempo de reacción |
|n |= |Cambio devalencia en la reacción electroquímica |
|f  |= |Faraday, 96 487 Coulombs |
|W |= |Peso de material depositado o corroído |
|M |= |Peso atómico |
|i |= |Cantidad de corriente...
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