Corrosion en el hierro

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  • Publicado : 18 de noviembre de 2011
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CORROCION EN EL HIERRO
La corrosión es el término que suele aplicarse al proceso de deterioro de los metales por un proceso electroquímico.Existen varios tipos de corrosión como el hierro oxidado la plata empañada y la platina verde que se le forma al cobre y al latón. El costo de lacorrosión en estados unidos se estima en 100 mil millones de dólares al año.
El ejemplo más típico de la corrosión es la formación de herrumbre en elhierro. Para que el metal se oxide debe estar en contacto con oxigeno y agua donde una parte de la superficie funciona como ánodo, donde se lleva acabo la oxidación
Fes→Fe2+ac+2e-
Los electrones donados por el hierro reducen el oxigeno atmosférico a agua en el catodo que, a su vez, es otraregión de la misma superficie del metal.
O2g+4H+ac+4e-→2H2Ol
La reacción redox global es
2Fes+O2g+4H+ac→2Fe2+ac+2H2Ol
Con los datos de la tablaencontramos al fem estándar para este proceso
Ecelda0=Ecatodo0+Eanodoo
=1.23V-(-0.44V)
=1.67V
Esta reacción de lleva a cabo en un medio acido.Parte de los iones H+ porvienen de la reacción del dióxido de carbono atmosférico con el agua, en el que se forma H2CO3*
Los iones de hierroque se forman en el cátodo se oxidan posteriormente por el oxigeno
4Fe2+ac+4+2xH2Ol→2Fe2O3∙xH2Os+8H+(ac)
Esta forma hidratada de oxido de hierro eslo que se conoce como herrumbre. La cantidad de agua asociada con el oxido de hierro es variable, asi que la formula se representa como Fe203∙xH2O
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