Corrosion

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Tecnología de los Materiales |
Corrosión
|
Mecatrónica “A” |

Cristian Changoluisa
3 de Enero del 2011
|

OBJETIVOS:
* Tener un criterio general sobre efectos de corrosión.
* Conocer causas de la corrosión.
* Establecer tipos de corrosión.

MARCO TEÓRICO
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Definición de Corrosión-------------------------------------------------
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”

* La corrosión es un proceso natural
* Produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable= óxido.

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“Oxidación” o “ aherrumbramiento” = corrosión del hierro y de aleaciones

El aireatmosférico es el medio electrolítico más común, pero las soluciones acuosas son los ambientes que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de corrosión.
En los procesos de corrosión electroquímica de los metales se tiene simultáneamente un paso de electrones libres entre los espacios anódicos y catódicos vecinos, separados entre sí, según el esquema siguiente:-------------------------------------------------
Fenómeno anódico: Ed1 Ec1 + n e-
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Fenómeno catódico: Ec2 + n e-  Ed2

SEGUN LA FORMA |
UNIFORME | LOCALIZADA |
Disolución uniforme de la superficie | Por placasPor grietasPor picadoInter granularFisurante |
CLASIFICACIÓN DE LOS PROCESOS DE CORROSION 
 

SEGUN EL MEDIO |
QUIMICA | ELECTROQUÍMICA |
En noelectrolitosEn interfaces metal/gas | Existe un medio conductor de acuerdo al ambiente donde se desarrolla puede sera) atmosféricab) en suelosc) en soluciones electrolíticasd) en medios iónicos fundidose) en medios contaminados por microorganismos (microbiológica) |
Resumen esquemático de varios tipos de corrosión 

FACTORES QUE PRODUCEN O FAVORECEN LA CORROSIÓN LOCALIZADA |EsfuerzoErosiónCavitaciónFrotamientoDisolución selectivaCeldas de concentración (aireación diferencial, diferencias de pH)Celdas galvánicaPresencia de microorganismosDaño por hidrógeno |

Es necesario tener en cuenta que un sistema en corrosión no está en equilibrio.
 
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El peso w del metal corroído en una disolución acuosa en un tiempo t será igual a:
w=  I*t*Mn*F
I:Flujo de corriente (en amperes=A)
M: masa atómica del metal (g/mol)
n=número de electrones/átomo producido o consumido en el proceso
F: Constante de Faraday.
t= tiempo
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Generalmente en corrosión se utiliza un valor de corriente i por unidad de, por lo que I=iA
w=  i*A*t*Mn*F
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Otro métodoconsiste en evaluar la pérdida de peso de una muestra expuesta a un ambiente en particular durante un período de tiempo determinado y expresar la velocidad de corrosión como peso perdido por una unidad de área de la superficie y por unidad de tiempo.

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De modo semejante se puede expresar la velocidad de corrosión como la pérdida en profundidad dematerial por ejemplo en mm/año o en milipulgadas (0,001 pulgada) por año.
Ejemplo:
Un tubo de acero que transporta agua potable se está corroyendo a una velocidad de 27300 mg por m2 por año (mpa). Cuál será la velocidad de corrosión en mm por año?. Cuánto tardará en disminuir el espesor de la pared del mismo en 0,25 mm?
velocidad de corrosión en g/(cm2 año)= 27,3 g= 27,3 x 10-4 g/(cm2 año)                                                                  104 cm2 año
La densidad del hierro es 7,87 g/cm3, luego la velocidad de corrosión estará dada por
27,3 x 10  -4   = g/(cm2 año)= 3,47 x 10-4 cm/año=3,47 x 10-3 mm/año = 
7,87 g/cm3
El número de días que se necesitan para una disminución de 0,25 mm será: 
365 días          =   x días
3,47 x 10-4 mm    0,25 mm 
x= 26 años 3...
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