corrosion

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
FACULTAD DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

MATERIA:
CORROSIÓN


TEMA
TAREAS 2do PARCIAL



CATEDRATICO:
DR. OCTAVIO COVARRUBIAS ALVARADO



ALUMNA: MATRICULA:
CINTHYA SOLIS CARRIZALES 1540579

HORA CLASE: GRUPO:
7:00P.M.-9:00P.M. 001


DIA CLASE: CLAVE MATERIA:
JUEVES 449


Tarea: No 1 Materia:Corrosión
1. Explica 5 razones para realizar pruebas de corrosión para ingeniería
Comparación de diferentes metales, con el objetivo de seleccionar el más apropiado para un determinado fin.
Estudios de los mecanismos de corrosión e investigaciones para nuevas aplicaciones.
Pruebas para la obtención de nuevas aleaciones que poseen una elevada o control de resistencia a la corrosión.
Estimación dela vida de un metal en condiciones de servicio dadas a la corrosión.
Evaluación y selección de mtls p/ un ambiente específico o una aplicación definida.

2. ¿Qué es un potenciostato?
Es una aplicación de la ley de Ohm:



Donde R es la resistencia, I la intensidad de corriente y E la diferencia de potencial que se quiere mantener constante.
Es capaz de medir y controlar el potencial de lacelda, detectando cambios en su resistencia, y variando la intensidad de corriente administrada al sistema de acuerdo con estas variaciones, de manera que la diferencia de potencial se mantendrá constante. Si la resistencia aumenta, la intensidad de la corriente deberá ser disminuida, si se quiere mantener el voltaje constante, y si la resistencia disminuye, el potencisotato deberá aumentar laintensidad de la corriente.

3. ¿Qué son y para qué sirven los diagramas de Pourbaix?
Es una representación gráfica del potencial (ordenada)en función del pH (abscisa) para un metal dado bajo condiciones termodinámicasstandard (usualmente agua a 25 ºC). El diagrama tiene en cuenta los equilibriosquímicos y electroquímicos y define el dominio de estabilidad para el electrólito(normalmenteagua), el metal y los compuestos relacionados, por ejemplo, óxidos,hidróxidos e hidruros. Tales diagramas puedes construirlos a partir de cálculosbasados en la ecuación de Nernst y en las constantes de equilibrio de distintoscompuestos metálicos.
Los diagramas de Pourbaix son útiles en el campo de la corrosión, además de en otros muchos campos, tales como electrolisis industrial, recubrimiento,electroobtención y electrorefinado de metales, celdas eléctricas primarias y secundarias, tratamiento de aguas e hidrometalurgia, etc.
Los diagramas de Pourbaix son particularmente útiles en el estudio del comportamiento frente a la corrosión de materiales metálicos, ya que permiten predecir las zonas de inmunidad, corrosión y pasivación de un metal en un medio agresivo determinado. Si el metal en suforma elemental es la fase termodinámicamente estable, esto indicará condiciones de inmunidad.

4. Utilizando el diagrama de Pourbaix para agua (dulce o salada), ¿cuáles son las condiciones necesarias de pH y voltaje necesarias para que el hierro (Fe) y sus aleaciones puedan pasivarse?



El diagrama de Pourbaix para el sistema Fe – H2O (figura 7) permite ver que a potenciales máspositivos que –0.6 volts y pH menor que nueve, los iones ferrosos son la substancia estable por lo que el fierro deberá corroerse en estas condiciones suministrando iones Fe+²




Tarea:No.2
Por medio de la imagen, identifica el fenómeno de corrosión. Menciona dos características del fenómeno indicado y cómo es posible prevenirlo.









Figura 1: Latón amarilloCorrosión selectiva
-La disolución selectiva es la eliminación preferencial de un elemento de una aleación sólida por procesos corrosivos
-Actúa sobre metales nobles

¿Como Prevenir?

-Seleccionar metales/aleaciones más resistentes
-Controlar el medio para evitar la disolución de uno de sus elementos.



Figura 2: Codo de tubería

Corrosión por hendiduras
-Se presenta en espacios...