corrosion

ENERGÍA QUÍMICA

ENERGÍA
ELÉCTRICA

REACCIONES
Zn + H2O (1)+1/2 O2
(OH)2
G Zn : -86500 cal
 Zn

Zn

Zn + 2e-Cu + H2O (1)
+ 1/ 2O2(g)
Cu(OH) 2

G Cu : -28600 cal

EcuacionesSemirreaccion de
oxidación:
Zn
2 e-

Zn +

Semirreaccion de
reducción:
Cu+2 + 2eCu

Aspectos Importantes
Reacción de
oxidación

Reacción de
Reducción

 Reacción
Anódica.
ÁnodosLocales.

Reacción
Catódica.
Cátodos
Locales

CORROSION
La corrosión es la interacción de
un metal con el medio que lo
rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus
propiedadestanto físicas como
químicas.

PROCESOS DE LA
CORROSION
Proceso químico
El metal reacciona
con un medio noiónico y la oxidación
se produce por
transferencia directa
de e- al oxidante sinformación de una
Fmicropila.
Fe Fe3 Fe2O Air
e
e O O4 3

2Fe +O2
2FeO

Proceso
Electroquímico
Ocurre cuando los
átomos de metal
pierden electrones y
se convierten en
iones.

TIPOS DECORROSION

Corrosión Uniforme

Corrosión Atmosférica
Es la corrosión que mas se presenta en la tierra
produciendo mayor cantidad de daños en el
material y en mayor proporción.

La severidad deesta clase de corrosión se
incrementa con los compuestos sulfuro y otros
contaminantes atmosféricos que estén presente.

Corrosión Galvanica
Ocurre cuando metales diferentes se
encuentran encontacto, estos poseen
potenciales eléctricos diferentes, lo cual
favorece la aparición de un metal como ánodo y
otro como cátodo el material mas activo será el
ánodo

Corrosión por altasTemperaturas

Algunos metales expuestos a gases
oxidantes en condiciones de muy altas
temperaturas pueden reaccionar
directamente con ellos causando su
corrosión.

Corrosión Localizada
La perdidadel metal ocurre en áreas
discretas o localizadas.

Corrosión Bajo Tensión
Se produce como consecuencia de la
combinación de dos efectos simultáneos tales
como un medio ambiente corrosivo,...