corrosión

Páginas: 11 (2749 palabras) Publicado: 8 de noviembre de 2013
Corrosión
María Teresa Cortés M. / Pablo Ortiz H.

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HIPÓTESIS / APUNTES CIENTÍFICOS UNIANDINOS No. 4 / Dic. 2004

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> Corrosión
María Teresa Cortés M. / Pablo Ortiz H.

La corrosión es un fenómeno espontáneo que se presenta
prácticamente en todos los materiales procesados por el
hombre. Si bien existen variasdefiniciones, es común describir la corrosión como una oxidación acelerada y continua que desgasta, deteriora y que incluso puede afectar la
integridad física de los objetos o estructuras. La industria
de la corrosión, si por ello entendemos todos los recursos
destinados a estudiarla y prevenirla, mueve anualmente
miles de millones de dólares. Este fenómeno tiene implicaciones industriales muyimportantes; la degradación de
los materiales provoca interrupciones en actividades
fabriles, pérdida de productos, contaminación ambiental,
reducción en la eficiencia de los procesos, mantenimientos y sobrediseños costosos. Se estima que los gastos
atribuidos a los daños por corrosión representan entre el
3 y el 5 por ciento del producto interno bruto de los países
industrializados;solamente hablando del acero, de cada
diez toneladas fabricadas por año se pierden dos y media
por corrosión [1]. Por esta razón, cada día se desarrollan
nuevos recubrimientos, se mejoran los diseños de las estructuras, se crean nuevos materiales, se sintetizan mejores inhibidores, se optimizan los sistemas de monitoreo.
Todo esto en un esfuerzo permanente por minimizar el
impacto negativo de lacorrosión.
Naturaleza electroquímica de la corrosión
La corrosión es un fenómeno de naturaleza electroquímica que cumple con las características fundamentales de
una pila o batería. Para que se forme una celda electroquímica, o celda de corrosión, se requiere la presencia
de un material que cede electrones en contacto con otro
que los acepta, y de un medio conductor de iones. El
material quepierde electrones se conoce como ánodo y
es el que experimenta la reacción de oxidación, mientras
que el material que acepta los electrones se reduce y se
le llama cátodo; el medio en el que se encuentran el
ánodo y el cátodo y que permite el flujo de iones se
conoce como electrolito. La oxidación, a pesar de la etimología de la palabra, no necesariamente involucra el oxígeno; la definiciónquímica es una pérdida de electrones.
El mecanismo de la corrosión puede ilustrarse a través
de un material metálico inmerso en una solución de HCl
–ácido clorhídrico–. En el caso del zinc, los átomos metálicos Zn ceden electrones convirtiéndose en cationes (Zn++)
mientras que los iones H+ aceptan estos electrones formando moléculas de H2 (figura 1). Las reacciones involucradas son la disolucióndel zinc para formar ZnCl2 y la
producción de gas H2 [2].

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HIPÓTESIS / APUNTES CIENTÍFICOS UNIANDINOS No. 4 / Dic. 2004

Reacción anódica:
Reacción catódica:
Reacción neta:

Zn → Zn+2 + 2e2H+ + 2e- → H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Todos los metales presentan una tendencia a perder electrones –oxidarse– cuantificada a través de su potencial de
oxidación. Entre más alto sea estepotencial se dice que el
metal es más noble –se oxida con mayor dificultad–. La
tabulación de la resistencia de los materiales metálicos a
la corrosión se conoce como serie galvánica. Las series
galvánicas son particulares al medio corrosivo –por ejemplo, hay series galvánicas en solución salina, en solución
ácida, etc. –, y son de gran utilidad a la hora de seleccionar un material para unaaplicación específica.

Figura 1.
Esquema de la corrosión de un metal, Zn, que se oxida a Zn+2 mientras que sus
electrones reaccionan con el H+ del medio produciendo H2

La corrosión se suele clasificar de acuerdo a la forma en
que se manifiesta, es decir, a la apariencia del material
corroído (figura 2). La corrosión uniforme es la más común y la que genera mayores pérdidas de material. Sin...
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