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Ácido nítrico
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Ácido nítrico |

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Nombre (IUPAC) sistemático |
Ácido trioxonítrico (V) |
General |
Otros nombres | Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido de grabadores
Aqua fortis
Ácido azóico
Nitrato de Hidrógeno
Espíritu de Nitro
Ácido de Salitre
Scheidewasser
Ácido azótico
Espíritu de Salitre
Ácidode nitro |
Fórmula semidesarrollada | HNO3 |
Fórmula estructural | Véase imagen arriba |
Fórmula molecular | HNO3 |
Identificadores |
Número CAS | 7697-37-2 |
PubChem | 944 |
Número RTECS | QU5775000 |
Propiedades físicas |
Estado de agregación | Líquido |
Apariencia | Límpido - transparente (si es puro) o amarillento (si posee residuos de la síntesis industrial) |
Densidad |1500 kg/m3; 1,5 g/cm3 |
Masa molar | 63.012 g/mol |
Punto de fusión | 231 K (-42 °C) |
Punto de ebullición | 356 K (83 °C) |
Propiedades químicas |
Solubilidad en agua | Miscible en cualquier proporción |
Momento dipolar | 2,17 D |
Termoquímica |
S0gas, 1 bar | 266,39 J·mol-1·K-1 |
S0líquido, 1 bar | 156 J·mol-1·K-1 |
Peligrosidad |
NFPA 704 | 040OX |
Frases R | R8, R35 |Frases S | S23, S26, S36, S45 |
Número RTECS | QU5775000 |
Riesgos |
Ingestión | Corrosivo. Dolor abdominal, sensación de quemazón, shock. |
Inhalación | Corrosión del tracto respiratorio, tos, dificultad respiratoria, pérdida del conocimiento. |
Piel | Puede causar graves quemaduras. |
Ojos | Quemaduras graves e irritación ocular. |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0°C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias |
El compuesto químico ácido nítrico es un líquido corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales enmetalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
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Síntesis
El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N2O5) y agua. Sintetizar ácidonítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68% de ácido nítrico y 32% de agua. Las soluciones comerciales incluyen entre un 52% y un 68% de ácido nítrico. Si la solución incluye más de un 86% de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico fumante y viene en dos variedades, blanco y rojo. El ácidonítrico blanco fumante también se llama 100% ya que no tiene casi agua (menos de un 1%) según el proceso.
A nivel industrial, se fabrica mediante la síntesis del amoniaco y oxigeno. Ambos elementos se combinan en un reactor de grandes proporciones ante la presencia de un catalizador metálico. Debido a las altas temperaturas que se soportan (700-900 grados centígrados), se utilizan metales queguarden sus características físicas a estas temperaturas, siendo el más apropiado el platino, en combinación con rodio (5-10%) que le aporta más rigidez.
ACIDO CLORHIDRICO
El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que sólo puede liberar un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion oxonio, H3O+:
HCl + H2O → H3O+ +Cl−
El otro ion formado es Cl−, el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros, como el cloruro de sodio. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia completamente en agua.
Los ácidos monopróticos tienen una constante de disociación ácida, Ka, que indica el nivel de disociación en agua. Para ácidos fuertes como el HCl, el...
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