Crbono

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Carbono
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Artículo bueno
Carbono

Propiedades atómicas
Masa atómica 12,0107(8) u
Radio medio 70 pm
Radio atómico (calc) 67 pm (Radio de Bohr)
Radio iónico {{{radio_iónico}}}
Radio covalente 77 pm
Radio de van der Waals 170 pm
Configuración electrónica [He]2s22p2
Electrones por nivel de energía 2, 4
Estado(s) deoxidación 4, 2
Óxido Ácido débil
Estructura cristalina hexagonal
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (no magnético)
Punto de fusión Diamante: 3823 K
Grafito: 3800 K
Punto de ebullición Grafito: 5100 K
Punto de inflamabilidad {{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización Grafito; sublima: 711 kJ/mol
Entalpía de fusión Grafito; sublima: 105 kJ/mol
Presión de vaporTemperatura crítica {{{T_crítica}}} K
Presión crítica {{{P_crítica}}} Pa
Volumen molar m3/mol
Velocidad del sonido Diamante: 18.350 m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividad (Pauling) 2,55
Calor específico 710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 61×103 S/m
Conductividad térmica 129 W/(K·m)
1.ª Energía de ionización 1086,5 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 2352,6 kJ/mol
3.ªEnergía de ionización 4620,5 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 6222,7 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 37 831,1 kJ/mol
6.ª Energía de ionización 47 277,0 kJ/mol
7.ª Energía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª Energía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Energía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Energía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótoposmás estables
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
12C 98,9 % Estable con 6 neutrones
13C 1,1 % Estable con 7 neutrones
14C trazas 5730 años β– 0,156 14N
Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse enla naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Contenido
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* 1Características
* 2 Estados alotrópicos
* 3 Aplicaciones
* 4 Historia
* 5 Abundancia y obtención
* 6 Compuestos inorgánicos
* 7 Isótopos
* 8 Precauciones
* 9 Referencias
* 10 Enlaces externos

[editar] Características

El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (elgrafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con eloxígeno forma el óxido de carbono (IV), vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para lavida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.[1]
[editar] Estados alotrópicos

Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante, fulerenos, nanotubos y carbinos.[2]

Una de las formas en que se encuentra el carbono es el grafito, que es el material del...
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