Crioscopía de gases

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Crioscopía de gases, trabajo de laboratorio

Actividad N°1: Descomposición térmica del KClO3

Objetivos:

Determinar el volumen molar y el volumen molar normal de un gas.

Establecercondiciones adecuadas para medir su volumen, presión y temperatura.

Comparar el comportamiento de este gas respecto del comportamiento de este gas respecto del comportamiento ideal.

Con el calentamientodel clorato de potasio se pudo observar la liberación del gas oxígeno, por el desplazamiento del agua.

2KClO3(s) + calor= 2KCl(s) + 3O2(g)

Con la cantidad de oxígeno medido, y el volumenocupado tras la descomposición del clorato se calcula el volumen molar, y el volumen molar normal que teóricamente debería dar la reacción.

Actividad N°2: Reacción de ácidos con metales

ObjetivosDeterminar la pureza de un metal con impurezas inertes por medio de una relación estequiométrica sencilla.

Establecer condiciones adecuadas para recoger un gas y medir sus parámetros.Observaciones: al colocar el zinc en el ácido sulfúrico empieza a reaccionar y se desprende gas hidrógeno según la reacción:

Zn(S) + H2SO4( ZnSO4 + H2

Posteriormente se mide el volumen de gas hidrógenoque se ha recogido en la probeta.

Mediciones y cálculos:

Temperatura=295K

Presión atmosférica=1010,5hPa

Zinc=0,3149g

Columna de agua=18,5cm

Presión columna de agua:δ.g.h=1g/cm3.9,8m/s2.18,5cm

Pca=1g.cm-3.9,8m.s-2.18,5cm.kg.1000g-1.100cm.m-1=18,13g/m.s2

18,13kg/m.s2=18,13Pa

PH2O=20mmHg=26,66hPa

Para determinar la presión ejercida por el gas hidrógeno dentro de laprobeta en principio equiparamos la presión atmosférica a la suma de la presión de la columna de agua, la del vapor de agua y la del hidrógeno, que es la que se desconoce.

Patm=Pca + PH2O +PH21010,5hPa= 0,1813hPa + 26,66hPa + PH2

PH2=983,6587hPa=0,971atm

Para determinar la pureza del zinc, primero calculamos la reacción como si hubiera tenido un rendimiento al 100% y lo comparamos a...
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