Crioscopia

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 4 (927 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 21 de noviembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
UNIVERSIDAD DE PANAMÁ FACULTAD DE MEDICINA INFORME Nº 7 DETERMINACIÓN CRIOSCÓPICA DE LA MASA MOLECULAR VIERNES, 24 DE SEPTIEMBRE DE 2004. OBJETIVOS • Determinar el descenso del punto de congelaciónpor un soluto. • Calcular la constante crioscópica de un disolvente. • Determinar la masa molecular de un soluto. • Determinar los factores que influyen en el descenso del punto de congelación de unsolvente. INTRODUCCION Punto de congelación verdadero. Temperatura a la cual las formas líquidas y sólidas de una sustancia, pueden existir en equilibrio a una determinada presión (usualmente unaatmósfera estándar). Punto de congelación. Temperatura a la que el líquido se solidifica, bajo cualquier condición dada. Puede o no ser lo mismo que el punto de fusión o el verdadero punto de congelamientodefinido más estrictamente. La disminución del punto de congelación de una solución ( Tc ), con respecto al punto de congelación del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino, está dada por:Tc=mKc Donde: m es la Molalidad y Tc es la constante crioscópica del solvente. También se le denomina constante molal del punto de congelación. Para solutos electrólitos y disociables la ecuaciónpara el descenso crioscópico se escribe así: DT = i Kf.m. La i expresa el número de moléculas del compuesto, es decir en el caso del CaCl2, el número de moléculas es tres, entonces la i será tres. Laexplicación de esto es que un mol de electrolito se disocia en el solvente. A consecuencia de esta disociación, en la solución no habrá una mol de partículas sino dos o tres, o el número de moléculas del1

compuesto, lo que no ocurre con los no electrólitos como por ejemplo la sacarosa que al disolverse en agua produce un mol de partículas y por lo tanto, una solución que se identifique como 1M,tendrá un punto de congelación de 1.86 °C más bajo que el agua pura, mientras que una solución marcada NaCl 1M tendrá un punto de congelación de 2*1.86 = 3.72 °C más bajo que el agua pura....
tracking img