Informe trabajo práctico Nº5:
Propiedades coligativas: crioscopía

Objetivos:
Determinar las masas molares a partir del descenso de la temperatura de fusión de una solución respecto de la del solvente. Se sabe que el agregado de un soluto no volátil, a un solvente hace descender la temperatura de fusión, lo que se llama el descenso crioscópico, y ascender la temperatura de ebullición (ascenso ebulloscópico). Por eso, en este trabajo, lo que haremos es determinar la temperatura de fusión de una solución, para hallar su constante crioscópica y, en último lugar determinar la masa molar de una sustancia X. Se utilizarán las siguientes ecuaciones:
ѲCR= TSV - TSC ѲCR= KC x m donde KC es la constante crioscópica molal del solvente y m es la molalidad del soluto en solución MST= mST x 1000 x Kc)mSV x ѲC

A- Curva de enfriamiento de Ciclohexano.

T fusión del solvente puro (T SV ± ∆TSV)/ ºC | (7,3±0,1)ºC |
Valor de Tablas */ ºC | 6,5 ºC |
*Datos sacados dehttp://es.wikipedia.org/wiki/Ciclohexano

B- Curva de enfriamiento de p-nitrotolueno en ciclohexano y KC del solvente

T fusión de Solución (T SV ± ∆TSV)/ ºC | (2,4±0,1)ºC |
Descenso crioscópico (ѲC ± ∆ѲC)/ ºC | (4,9±0,2)ºC |
Masa de ciclohexano | (6,52 ± 0,02) g |
Masa de p-nitrotolueno | (0,30 ± 0,02)g |
Masa molar de p-nitrotolueno | 138 g/mol |
K crioscópica calculada ºC Kg mol-1 | (14,7±1,62)ºCKg/mol |
K crioscópica de tablas ºC Kg mol-1 * | 20,8 ºC Kg mol-1 |
*Datos obtenidos de http://es.wikipedia.org/wiki/Descenso_criosc%C3%B3pico

C- Curva de enfriamiento de un compuesto desconocido en ciclo hexano y Masa Molar del soluto

T fusión de Solución (T SV ± ∆TSV)/ ºC | (2±0,1)ºC |
Descenso crioscópico (ѲC ± ∆ѲC)/ ºC | (5,3±0,2)ºC |
Masa de ciclohexano | (9,95 ± 0,02)g |
Masa del compuesto desconocido | (0,31 ± 0,02) |
Masa molar del compuesto desconocido | (86,41 ± 16,9) g/mol |

D- Conclusiones
En el trabajo práctico lo que hemos [continua]

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