Crioscopia
“SAN PABLO”
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS E INGENIERÍA
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
PRÁCTICA N° 5 CRIOSCOPIA
Estudiante: Diego Moisés Morales Monzón
Asignatura: Termodinámica IND - 132
Grupo: Paralelo 1 Martes 14:30 – 16:00
Docente Teoría: Ing. Eduardo Ivernizzi
Docente Laboratorio: Ing. José Gustavo Calderón
Fecha: 10 de octubre de2014
LA PAZ – BOLIVIA
II – 2014
1.- OBJETIVO.-
Elaborar helados a base de nitrógeno líquido.
Conocer los cuidados que se debe tomar en el manipuleo y absorcion del nitrógeno liquido.
2.- EQUIPOS Y REACTIVOS.-
Batidora
recipiente
Leche Evaporada
Crema de leche
Infusión de betarraga
Solución Concentrada de Frutilla
Nitrógeno Liquido
3.- FUNDAMENTO TEORICO.-
Si en lugar de un líquido purotenemos una disolución, un líquido al que se le ha agregado otra sustancia llamada soluto, cuando disminuimos la temperatura, las moléculas del soluto impiden que se unan entre sí las del líquido, interponiéndose entre ellas. Con esto, ahora el líquido no solidifica como cuando esta puro, sino a una menor temperatura: disminuye su punto de fusión, este hecho se conoce como descenso crioscópico.Cuanto mayor sea la cantidad de soluto añadida al líquido, mayor será también el descenso crioscópico de la disolución.
También el descenso crioscópico tiene utilidad práctica: la eliminación de nieve de las carreteras y los anticongelantes para vehículos.
Por lo tanto el punto de congelación de un disolvente disminuye cuando una sustancia se disuelve en él, esta disminución es proporcional a laconcentración molecular de la sustancia disuelta. En consecuencia, es posible calcular el peso molecular de la sustancia disuelta teniendo en cuenta la disminución del punto de congelación producida cuando un peso conocido de sustancia es disuelta en un peso conocido de disolvente.
La relación entre variables es la siguiente:
Donde:
PMS: Peso molecular del soluto disuelto.
WS: Peso del solutoen gramos.
Wd: Peso del disolvente en gramos.
Kcd: Constante crioscópica del disolvente.
T= (Tº - Tcd):descenso del punto de congelación.
Tº: Temperatura de congelación del disolvente puro.
Tcd: Temperatura de congelación de la solución.
La constante crioscópicaKcd,conocida también como disminución molecular, depende exclusivamente de las características o propiedades fisicoquímicas deldisolvente. Mediante la disminución en grados ºC del punto de congelación, cuando 1 gramo de soluto se disuelve en 100 gramos de disolvente se puede determinar la constante Kcdutilizando la siguiente formula:
Donde:
PMS: Peso molecular del soluto disuelto.
WS: Peso del soluto en gramos.
Wd: Peso del disolvente en gramos.
Kcd: Constante crioscópica del disolvente.
T:descenso delpunto de congelación.
La constante Kcdtambién se puede calcular con la ecuación siguiente:
Donde:
Hf: Calor latente de fusión del disolvente puro.
T:Temperatura de fusión del disolvente puro.
Solvente
Punto de congelación ºC
Kcd
Hf
Agua
0,0
18,6
79,1
Ácido Acético
16,7
39,0
43,1
Benceno
5,5
50,0
30,1
Nitrobenceno
6,0
70,0
22,3
Benzofenona
48,1
98,0
23,7
Azobenceno
69,0
83,0
27,9
Cuando unasustancia (soluto) se disuelve en un disolvente, la presión de vapor del disolvente disminuye, como resultado, el punto de congelación, el punto de ebullición y la presión osmótica del líquido disolvente sufren una variación. La magnitud de estos cambios solo depende del numero de partículas del soluto y no de la naturaleza (propiedades fisicoquímicas) del soluto. Las propiedades del disolventeque solo dependen del numero de partículas del soluto en la solución se denominan propiedades coligativas.
Es importante que el soluto no se disocie, de tal manera que el número de moléculas de soluto en la solución sea igual al número de moléculas añadidas.
El nitrógeno líquido es nitrógeno puro en estado líquido a una temperatura igual o menor a su temperatura de ebullición, que es de...
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