Crioscopía de gases
Páginas: 2 (423 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2011
Crioscopía de gases, trabajo de laboratorio
Actividad N°1: Descomposición térmica del KClO3
Objetivos:
Determinar el volumen molar y el volumen molar normal de un gas.
Establecercondiciones adecuadas para medir su volumen, presión y temperatura.
Comparar el comportamiento de este gas respecto del comportamiento de este gas respecto del comportamiento ideal.
Con el calentamientodel clorato de potasio se pudo observar la liberación del gas oxígeno, por el desplazamiento del agua.
2KClO3(s) + calor= 2KCl(s) + 3O2(g)
Con la cantidad de oxígeno medido, y el volumenocupado tras la descomposición del clorato se calcula el volumen molar, y el volumen molar normal que teóricamente debería dar la reacción.
Actividad N°2: Reacción de ácidos con metales
ObjetivosDeterminar la pureza de un metal con impurezas inertes por medio de una relación estequiométrica sencilla.
Establecer condiciones adecuadas para recoger un gas y medir sus parámetros.Observaciones: al colocar el zinc en el ácido sulfúrico empieza a reaccionar y se desprende gas hidrógeno según la reacción:
Zn(S) + H2SO4( ZnSO4 + H2
Posteriormente se mide el volumen de gas hidrógenoque se ha recogido en la probeta.
Mediciones y cálculos:
Temperatura=295K
Presión atmosférica=1010,5hPa
Zinc=0,3149g
Columna de agua=18,5cm
Presión columna de agua:δ.g.h=1g/cm3.9,8m/s2.18,5cm
Pca=1g.cm-3.9,8m.s-2.18,5cm.kg.1000g-1.100cm.m-1=18,13g/m.s2
18,13kg/m.s2=18,13Pa
PH2O=20mmHg=26,66hPa
Para determinar la presión ejercida por el gas hidrógeno dentro de laprobeta en principio equiparamos la presión atmosférica a la suma de la presión de la columna de agua, la del vapor de agua y la del hidrógeno, que es la que se desconoce.
Patm=Pca + PH2O +PH21010,5hPa= 0,1813hPa + 26,66hPa + PH2
PH2=983,6587hPa=0,971atm
Para determinar la pureza del zinc, primero calculamos la reacción como si hubiera tenido un rendimiento al 100% y lo comparamos a...
Actividad N°1: Descomposición térmica del KClO3
Objetivos:
Determinar el volumen molar y el volumen molar normal de un gas.
Establecercondiciones adecuadas para medir su volumen, presión y temperatura.
Comparar el comportamiento de este gas respecto del comportamiento de este gas respecto del comportamiento ideal.
Con el calentamientodel clorato de potasio se pudo observar la liberación del gas oxígeno, por el desplazamiento del agua.
2KClO3(s) + calor= 2KCl(s) + 3O2(g)
Con la cantidad de oxígeno medido, y el volumenocupado tras la descomposición del clorato se calcula el volumen molar, y el volumen molar normal que teóricamente debería dar la reacción.
Actividad N°2: Reacción de ácidos con metales
ObjetivosDeterminar la pureza de un metal con impurezas inertes por medio de una relación estequiométrica sencilla.
Establecer condiciones adecuadas para recoger un gas y medir sus parámetros.Observaciones: al colocar el zinc en el ácido sulfúrico empieza a reaccionar y se desprende gas hidrógeno según la reacción:
Zn(S) + H2SO4( ZnSO4 + H2
Posteriormente se mide el volumen de gas hidrógenoque se ha recogido en la probeta.
Mediciones y cálculos:
Temperatura=295K
Presión atmosférica=1010,5hPa
Zinc=0,3149g
Columna de agua=18,5cm
Presión columna de agua:δ.g.h=1g/cm3.9,8m/s2.18,5cm
Pca=1g.cm-3.9,8m.s-2.18,5cm.kg.1000g-1.100cm.m-1=18,13g/m.s2
18,13kg/m.s2=18,13Pa
PH2O=20mmHg=26,66hPa
Para determinar la presión ejercida por el gas hidrógeno dentro de laprobeta en principio equiparamos la presión atmosférica a la suma de la presión de la columna de agua, la del vapor de agua y la del hidrógeno, que es la que se desconoce.
Patm=Pca + PH2O +PH21010,5hPa= 0,1813hPa + 26,66hPa + PH2
PH2=983,6587hPa=0,971atm
Para determinar la pureza del zinc, primero calculamos la reacción como si hubiera tenido un rendimiento al 100% y lo comparamos a...
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