Crioscpia

DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA DESCONOCIDA MEDIANTE DESCENSO CRIOSCÓPICO


I.FUNDAMENTO

La presencia de un soluto en un disolvente modifica propiedades de éste, tales como su presión de vapor, puntos de congelación y de ebullición y presión osmótica. Estas propiedades se llaman propiedades coligativas, todas ellas dependen de la concentración de soluto y no de sunaturaleza o tamaño.


A semejanza con los gases, las leyes que las rigen sólo se cumplen exactamente en disoluciones ideales, es decir, para disoluciones diluidas y, además, para las no electrolíticas.

Estas propiedades afectan a diversos parámetros, entre ellos se puede destacar las variaciones de los puntos de congelación y de ebullición de una disolución.

Estas variaciones, en los puntos decongelación y ebullición, se miden más fácilmente que el descenso de la presión de vapor y proporciona un buen método para el cálculo de pesos moleculares de solutos.

Variaciones en la temperatura de congelación (∆Tc)

La formación de una disolución, puede provocar una alteración en la temperatura de congelación, un descenso en la misma va a depender de:

( Concentración de soluto.( Naturaleza del disolvente.

La determinación de este parámetro es: ∆Tc = Kc· m

Por tanto, el incremento (variación) que sufre el punto de congelación de una disolución va a depender de:

( Kc: Es la constante de crioscopia y es propia del disolvente (ºCKg/mol)
( m: Molalidad de la disolución.

Con este procedimiento se puede determinar el peso molecular de cualquiersustancia. Para ello, solo hay que desarrollar el concepto de molalidad (moles de soluto en 1000 gr de disolvente). En consecuencia, la fórmula se desarrolla:

∆Tc = [pic] ∆Tc = [pic]

Y queda así:

Kc: Cte. de criocospía.
g: g soluto.
∆Tc = [pic] G: g de disolvente.
Mm: Masa molecular de soluto.


II.MATERIALES( Aparato de crioscopia, con su termómetro especial.
(Termómetro.
(Sustancia a la que determinar su peso molecular: Glicerina.
(Sustancias para preparar la mezcla frigorífica: Hielo, Sal.

III.PROCEDIMIENTO

El procedimiento básicamente, consiste en preparar una mezcla frigorífica, que permita un descenso de temperatura y luego poner en contacto una mezcla de lasustancia problema y el agua, formando una disolución diluida, con esa mezcla frigorífica.

Preparación de la mezcla frigorífica:

Para preparar esta mezcla frigorífica se unen en un vaso una parte de sal común (NaCl) y 4 partes de hielo triturado.

Conviene echar el hielo sobre la sal en capas alternadas y remover bien a medida que se añade el hielo.

Esta mezcla se introduce:

-un poco en el tubo más grueso (que es el que contiene al más pequeño, y éste a su vez va a contener a la glicerina). Para ello, es necesario que el hielo esté muy picado.
- la mayor parte de la mezcla se dispone en el vaso exterior, de manera que el tubo grueso esté en contacto con ella.

Determinación de la variación en la temperatura de congelación (∆T).

Una vez preparada la mezclafrigorífica (en la que se pretende que disminuya el punto de congelación por debajo de los 0° C), vamos a determinar el ∆Tc, para ello es necesario determinar:

( Punto de congelación del agua en contacto con la mezcla frigorífica.

Pesamos aprox. 20 g de H2O, en el tubo más pequeño y éste se introduce en el tubo grueso que contiene la mezcla frigorífica, todo el conjunto seintroduce a su vez en la mezcla contenida en el vaso. Con esta disposición, introducimos el termómetro en el agua y observamos su temperatura, siempre sin dejar de agitar. En el momento que se produzca la congelación del agua se anota su temperatura (T1).

( Punto de congelación de la sustancia problema en contacto con la mezcla frigorífica.


Vamos a preparar una mezcla con,...