Cristalización

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA.
PRÁCTICA 4. CUESTIONARIO PREVIO.

1.- ¿Cuál es elobjetivo de cristalizar una sustancia?

La cristalización se utiliza como uno de los métodos más eficaces y accesibles de purificación de sustancias sólidas en el laboratorio ya que cuando se forma uncristal las impurezas quedan en las aguas de cristalización, por lo que si se efectúa varias veces la disolución y posterior cristalización de una sustancia, ésta será cada vez más pura.

2.- ¿Quées una solución sobresaturada?

Una Solución Sobresaturada corresponde a aquella que contiene disuelto una cantidad de gramos de soluto mayor a la que corresponde para una solución saturada. saturadasobresaturada es aquella en la cual sólo se distingue una fase y no sobra cantidad sólida de soluto. Las soluciones sobresaturadas son inestables, ya que basta sólo con agregar una pequeña cantidadde soluto o la agitación de la solución para provocar la preparación del exceso de soluto. Se dice que una solución está sobresaturada cuando contiene más soluto que la cantidad soportada encondiciones de equilibrio por el disolvente, a una temperatura dada. Es por lo tanto una solución inestable, en la cual el exceso disuelto de depositará, aquí el factor temperatura es importante ya que no habráremanente en caso la temperatura aumente lo suficiente como aumentar la solubilidad

3.- ¿Qué se entiende por polaridad de un disolvente?
En química, se denomina polaridad de un disolvente alparámetro que mide la hidrofobicidad de dicho disolvente frente a un soluto. En general, las reacciones químicas tienen lugar en fase homogénea, ya que, para que dos especies entren en contacto, debenestar en la misma fase. En disolución, las especies reactivas gozan de mayor libertad de movimiento y se difunden en el volumen total del disolvente, aumentando así la probabilidad de colisión entre...