Cristalizacion del sulfato de cobre

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TITULO: CRISTALIZACIÓN DEL SULFATO DE COBRE

1.OBJETIVO:

En este experimento vamos a provocar la cristalización del sulfato de cobre a partir de unadisolución para poder observar la forma de los cristales.

2.INTRODUCCIÓN TEÓRICA :
.
La solubilidad de un soluto sólido en un disolvente determinado suele aumentar al elevar la temperatura, demanera que podremos disolver más cantidad de soluto si aumentamos la temperatura de la mezcla. Por el contrario, cuando se trata de gases, su solubilidad en un disolvente suele aumentar al disminuir latemperatura. También tendremos que decir que disolución es toda mezcla de dos o más sustancias que forman otra sustancia homogénea a nivel molecular.
Dentro de la solubilidad vamos a definir algunostérminos:
-Solución saturada: es aquella que no admite más soluto (sal) para aquella temperatura
-Solución sobresaturada: es aquella que contiene más soluto del que realmente admite, esto se consiguegeneralmente aumentando la temperatura.

3.MATERIAL:

3.1. Material general:
Embudo conico de vidrio
Probeta de 100ml
Vaso precipitado de 50 ml
Papel de filtro
Varilla de vidrio
Agitador-pezPlaca Petri de vidrio

3.2. Equipos:
Balanza
Placa calefactora

3.3. Reactivos:
Sulfato de cobre 6gr
Agua destilada 50ml

CuSO4.5H2O

4.Procedimiento experimental:

Procedemos apesar 6 gr de sulfato de cobre ; en la balanza ponemos un vaso precipitado de 50ml ,taramos, y después añadimos poco a poco el sulfato de cobre hasta llegar a 6 gramos.
Despues en una probeta de 100ml ,añadimos 50ml de agua destilada y la vertemos sobre el contenido del vaso precipitado, para preparar la disolución .
Mezclamos con una varilla de vidrio hasta la completa disolución,cuando quedaalgunos cristales en el fondo del vaso precipitado con la ayuda de una placa calefactora ,empezamos a calentar entre 80º y 100º removiendo al principio con la varilla ,y después añadiendo un...
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