Cristalizacion simple

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“INFORME” PRÁCTICA 2: CRISTALIZACIÓN SIMPLE
OBJETIVOS
* Conocer las características de un disolvente ideal para ser utilizado en una cristalización.
* Saber cuándo utilizar un adsorbente como el carbón activado.
* Observar la utilidad de la solubilidad de un compuesto en diferentes disolventes y seleccionar el mejor para una cristalización.
* Realizar la purificaciónde un sólido mediante una cristalización simple.

RESULTADOS: (sin carbón activado)
Tabla 1: solubilidad en disolventes orgánicos
Disolventes | Hexano | Acetato De Etilo | Acetona | Etanol | Metanol | Agua |
Soluble en frio | | X | X | X | X | |
Soluble en caliente | X | | | | | X |
Formación de cristales | X | | | | | X |
-+
POLARIDAD

Solubilidad en aguaPunto de fusión: | 3,4 g/l a 293 K (20 °C)
70 g/l a 368 K (95 °C)120-122 |
Acido benzoico:

Muestra inicial: Muestra final:

ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Se realizaron las pruebas de solubilidad para el ácidobenzoico con 6 diferentes disolventes de los cuáles en frío se disolvió en el metanol, etanol, acetona, acetato de etilo , por los que los consideramos malos disolventes ya que no cumplen con las características de un disolvente ideal.
En cambio en el agua y el hexano no se disolvieron por lo que procedimos a disolver en caliente, dejamos enfriar, y los metimos en hielitos, en ambos tubos se observócristalización, aunque en el agua se observaron mayores cristales q se formaron con mayor velocidad ,por lo que elegimos al agua como nuestro disolvente ideal.
El ácido benzoico al tener como fórmula C6H5-COOH se logó disolver con el hexano ya que es un componente hidrocarbonato, y con el agua debido a su polaridad.

CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo un disolvente es ideal para efectuar unacristalización?
El disolvente ideal para cristalizar una sustancia es aquel en el que el soluto es poco soluble en frío y muy soluble en caliente.

2. Con los resultados obtenidos, ¿cuál es el grado de polaridad de su muestra problema?
nuestras muestras se disolvió perfectamente en frío con la acetona, metanol ,hexano, etanol y acetato de etilo ,y en caliente con el agua podemos decir quenuestra muestra es polar.
3. ¿Qué cualidades debe cumplir un disolvente ideal para ser utilizado en una cristalización?
No debe solubilizar ni una impureza o deberá solubilizarlas tanto que al enfriar la solución queden disueltas en las aguas madres.
La sustancia a purificar sea mas soluble en el disolvente caliente que en el frio.
4. ¿Para qué se adicionan los cuerpos de ebullición?
paraevitar que la sustancia que se esta calentando salte a la hora de hacer burbujitas, impiden que las burbujas que se forman en el fondo suban a la superficie.

5. ¿Por qué razón deben de calentarse el embudo de vidrio y el matraz donde se recibe el filtrado?
Porque, si se enfría lo que pasara es que se formen los cristales, al calentar el embudo y el matraz lo que se pretende es que lasolución no cristalice en sus paredes y facilite la obtención de estos en las aguas madres para después volver a filtrar sin que haya perdida de nuestra muestra…

6. ¿Qué función cumple el carbón activado en una cristalización?
El carbón activado es un adsorbente, lo que hace es quitar las impurezas coloridas de las ……………muestras que deseamos purificar.

Rendimiento de la reacción:[(0.5976)/(0.7785)]*100 = 76.76%
CONCLUSIONES
Se cumplieron los objetivos, esta práctica fue un éxito, conocimos el disolvente ideal para nuestra cristalización, tomando en cuenta su solubilidad y considerando no usar el carbón activado, sentimos que purificar y llevar a cabo la cristalización fue sencillo, pues nuestro sistema se porto bien y no tuvimos que inducir la cristalización, solito...
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