Cristalizacion simple

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PRUEBAS DE SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGANICOS:
CRISTALIZACION SIMPLE

Introducción: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra, se dice que un sólido es soluble en un disolvente cuando al mezclarse se forma una fase homogénea. Para la solubilidad hay bastantes factores que influyen en esta una de ellas es la estructura química deambos y sus polaridades en general se dice que “lo semejante disuelve lo semejante”.
La técnica mas empleada para purificar compuestos sólidos es la “cristalización”.
La cristalización consiste en disolver un soluto en una mínima cantidad de disolvente caliente apropiado, dejar que se enfrié la solución para que se formen los cristales y separarlos por medio de la filtración. El carbón activadose usa cuando hay impurezas o cantidades de material resinoso o productos de descomposición que imparten color a la sustancia el funcionamiento de este es eliminar todas estas impurezas coloridas por lo tanto es un muy buen absorbente, absorbe los compuestos orgánicos de mayor polaridad.
La polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad delas cargas eléctricas en la misma.

Objetivos:
*Realizar pruebas de solubilidad a un compuesto solido para seleccionar el disolvente ideal para efectuar una cristalización.
* Purificar un compuesto orgánico solido por el método de cristalización.
* Utilizar un absorbente para eliminar impurezas coloridas.

Resultados:
A) Solubilidad de disolventes orgánicos
(Primera parte:búsqueda del disolvente ideal).
Disolventes | Hexano | Cloruro De metilo | Acetato De metilo | Acetona | Etanol | Metanol | Agua |
Solubilidad en frio | No | Si | Si | Si | Si | Si | No |
Solubilidad en caliente | Si | No | No | No | No | No | Si |
Formación de cristales | Si | No | No | No | No | No | Si |

Desarrollo experimental:
A) Solubilidad dedisolventes orgánicos
(Primera parte: búsqueda del disolvente ideal).

Para nuestra primera parte donde teníamos que encontrar nuestro disolvente ideal lo que llevamos a cabo primeramente fue pesar 1gr. de nuestra sustancia problema la cual estaba conformada de (acido benzoico, resina y azul de metileno, y otras impurezas) distribuimos muy bien nuestra sustancia de manera que quedara lo máshomogénea posible sin tantos grumos parte de esta sustancia la colocamos en 7 tubos de ensayo y a cada tubo lo sometimos a prueba con uno de los disolventes a probar los cuales eran hexano, cloruro de metilo, acetato de metilo, acetona, etanol, metanol, agua, agregamos 1 ml de cada disolvente agitamos y observábamos, si no se disolvía agregamos 1 ml mas, lo máximo que se agrego fueron 3ml.Para los que fueron insolubles en frio calentamos las muestras en baño maría hasta ebullición y con agitación constante cuidando que no se alterará el volumen de nuestra solución. Para el disolvente agua agregamos cuerpos de ebullición. Las sustancias que fueron insolubles en frio y caliente las llevamos a baño de hielo-agua y observamos si se formaban cristales.

De acuerdo a la literatura eldisolvente ideal para recristalizar una sustancia es aquel en el que el soluto es poco soluble en frio y muy soluble en caliente, este disolvente no debe solubilizar ninguna impureza, o deberá solubilizarlas tanto que al enfriar la solución queden disueltas en las aguas madres. Nuestro disolvente ideal fue el agua y el hexano cumpliendo con las características pertinentes de poca solubilidaden frio muy soluble en caliente y formación de cristales.

Resultados:
B) Cristalización con carbón activado
(Segunda parte: cristalización)

Sustancia | Punto de fusión(pura)Experimental | Punto de fusión(impura)Experimental | Punto de fusión teórico |
Acido benzoico | 115-120 ◦ C | 110-125 ◦C y 113-123 ◦C | 121,85 ◦C |


Rendimiento: acido benzoico inicial= o.93 gr...
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