Cristalizacion

La cristalización es un proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos omoléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida. La operación de cristalización esaquella por medio de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico quese presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.

MOLARIDAD es una medida de la concentración de un soluto en una disolución,o de alguna especie molecular, ionica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque elvolumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la temperatura, debido a la dilatación térmica. Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección dela temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molaridad.1e define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad devolumen disponible de las especies

Molalidad
  La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:Normalidad es una unidad que permite medir la concentración de un solutoen un solvente. Se expresa con la letra N y puede ser definida como el número de equivalentes de soluto por cada litro desolución. La normalidad dependerá de la reacción en la que participará la solución.

Las soluciones porcentuales se expresan en gramos de sustancia disuelta en 100 gramos de solvente o tambien en gramos...