Cristalizacion

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA
CAMPUS GUANAJUATO
Área de Química Laboratorio de Química Básica
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LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA
PRÁCTICA No. 4
ESTADO SÓLIDO: FORMACIÓN DE CRISTALES
Objetivo:
Obtener sólidos cristalinos e identificar los diferentessistemas de cristalización.
El marco teórico lo tienen que investigar los alumnos
La cristalización de un sólido en solución se puede provocar principalmente, de dos formas:
Por evaporación del disolvente en una solución.
Por enfriamiento de soluciones que fueron saturadas en caliente.
En esta práctica utilizaremos ambos procedimientos para obtener cristales de sal, y también estudiaremos laformación de cristales por medio de la sublimación.
Desarrollo experimental
a) Medidas de seguridad
Utiliza bata
Manejar con cuidado el material de vidrio al calentarlo
b) Materiales
2 vasos de precipitados de 50 mL
1 agitador
1 tripié
1 tela de alambre con asbesto
1 mechero de Bunsen o parrilla de calentamiento
1 recipiente para baño maría
c) Reactivos
Bolitas de naftalina (C10H8)Hielo (Una por grupo)
Sal de mesa (cloruro de sodio, NaCl)
Alumbre (sulfato doble de aluminio y potasio KAl(SO4)2
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA
CAMPUS GUANAJUATO
Área de Química Laboratorio de Química Básica
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d) Procedimiento
Parte A.Cristalización a partir de una solución, por evaporación del solvente en una solución saturada.
1. Llena uno de los vasos con agua, hasta la mitad.
2. Mide una cucharadita rasa de cloruro de sodio (NaCl), y viértela en el vaso, sin agitar. Observa que la sal se deposita en el fondo del vaso.
3. Mezcla todo con el agitador durante un par de minutos. Vas a observar que la sal desaparece completamente y, a lavista, el vaso aparenta tener agua completamente transparente y cristalina. Acabas de preparar una disolución de sal en agua. Agrega otra cucharadita de sal, y agita con el agitador hasta que desaparezca.
4. Repite la operación, hasta que observes que la sal ya no se disuelve y queda depositada en el fondo del vaso. Agita un minuto más y deja reposar el vaso sobre la mesa. Cuando en una soluciónsalina ya no se puede agregar más sal porque se sedimenta, se dice que está saturada.
5. Decanta la solución, vertiendo el líquido en otro vaso, cuidando de que no pase nada de la sal que está depositada en el fondo.
6. Ata un extremo de un hilo al lápiz y el otro al clip. Introduce el clip en el vaso con la solución, de manera que al apoyar el lápiz acostado sobre el borde del vaso, el clipquede colgando en medio del líquido.
7. Coloca el vaso en algún lugar, de modo que nadie lo mueva por ningún motivo. Espera unos días, hasta una o dos semanas, y observa lo que sucede. Seguramente verás que parte de la sal se ha depositado en el fondo del vaso, pero otra parte se habrá depositado formando cristales de sal. Es muy probable que algunos de esos cristales tengan la forma de un cuboperfecto. Trata de estimar cuánto miden y vuelve a observarlos al cabo de otra semana.
Los cristales seguirán creciendo. También podrás observar que los cristales se forman incluso sobre la parte el hilo que se encuentra fuera del agua. Esto sucede porque el agua sube por el hilo, debido a un fenómeno conocido como capilaridad, y arrastra algo de sal. Al irse evaporando el agua del hilo, la sal quese queda en éste va formando pequeños cristales.
Parte B. Cristalización por enfriamiento de una solución que fue saturada en caliente.
1. Llena un vaso, hasta la mitad, con agua hirviendo.
2. Agrega una cucharadita de sal, y agita hasta que la sal se disuelva completamente. Agrega más sal, cucharadita por cucharadita, hasta que la solución quede saturada, y viértela en otro vaso, cuidando...
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