cuadernillo de quimica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 148 (36853 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 8 de noviembre de 2013
Leer documento completo
Vista previa del texto
CUADERNILLO DE QUÍMICA GENERAL PARA LA CARRERA DE INGENIERÍA
EN SISTEMAS

Biol. Nelli Lozano Vinalay

Los Reyes, la Paz, agosto de 2011

Página 1

PROGRAMA DE QUÍMICA

Introducción
Unidad I. Teoría cuántica y estructura atómica.
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas
1.1.1 Rayos Catódicos y Rayos anódicos
1.1.2 Radiactividad
1.2 Base experimental de la teoría cuántica.
1.2.1Teoría ondulatoria de la luz
1.2.2 Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck.
1.2.3 Efecto fotoeléctrico.
1.2.4 Espectros de emisión y series espectrales.
1.3 Teoría atómica de Bohr.
1.3.1 Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld.
1.4 Teoría cuántica.
1.4.1 Principio de dualidad. Postulado de De Broglie.
1.4.2 Principio de incertidumbre de Heisenberg.
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger.1.4.3.1 Significado físico de la función de onda ψ
1.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos
1.5 Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos.
1.5.1 Principio de Aufbau o de construcción.
1.5.2 Principio de exclusión de Pauli.
1.5.3 Principio de máxima multiplicidad de Hund.
1.5.4 Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación
periódica.
1.5.5Principios de Radiactividad
1.6 Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos
Actividades de la unidad I.

4
5
5
6
9
12
12
14
15
17
21
27
28
30
31
33
35
35
39
41
41
42
44
44

Unidad II. Los elementos químicos clasificación.

53
53
55
61
61
63
64
64
65
67
67
74
76
76
81
84
84
85
85

2.1 Características de la clasificaciónperiódica moderna de los elementos.
2.1.1 Tabla periódica larga y Tabla cuántica.
2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica.
2.2.1 Carga nuclear efectiva.
2.2.2 Radio atómico, radio covalente, radio iónico.
2.2.3 Energía de ionización.
2.2.4 Afinidad electrónica.
2.2.5 Número de oxidación.
2.2.6 Electronegatividad.
2.3 Aplicación: Impacto económico o ambiental de algunos elementos.
2.3.1Abundancia de los elementos en la naturaleza.
2.3.2 Elementos de importancia económica.
2.3.3 Elementos contaminantes
Actividades de la unidad II.

Unidad III. Enlace químico
3.1 Introducción.
3.1.1 Concepto de enlace químico.
3.1.2 Clasificación de los enlaces químicos.

44
47

Página 2

3.1.3 Aplicaciones y limitaciones de la Regla del Octeto.
3.2 Enlace Covalente.
3.2.1Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances.
3.2.1.1 Teorías del Enlace de Valencia.
3.2.1.2 Hibridación y Geometría molecular.
3.2.1.3 Teoría del Orbital Molecular.
3.3 Enlace iónico.
3.3.1 Formación y propiedades de los compuestos iónicos.
3.3.2 Redes cristalinas.
Actividades de la unidad III.
Unidad IV. Reacciones químicas
4.1 Combinación.
4.2 Descomposición.
4.3 Sustitución(Simple y Doble)
4.4 Neutralización.
4.5 Óxido-Reducción.
4.6 Aplicaciones
4.7 Cálculos estequiométricos con reacciones químicas
4.7.1 Reacción óxido reducción en electroquímica
4.7.2 Fuerza electromotriz (fem) en una celda electroquímica
4.7.3 Calculo de la fem y potenciales de óxido reducción
4.7.4 Electro depósito (cálculo de electro depósito)
4.7.5 Aplicaciones de electroquímica enelectrónica.
4.7.6 nano química (propiedades fisicoquímicas no convencionales de polímeros
Catenanos y Rotaxanos)
Actividades de la unidad IV.

86
87
90
90
94
98
99
99
100
101
106
106
106
107
110
110
115
116
118
122
124
126
126
127
128

Página 3

INTRODUCCIÓN

La química es la ciencia que estudia las propiedades de los materiales y los cambios que
sufren éstos.Uno de los atractivos de aprender química es ver cómo los principios
químicos operan a todos los aspectos de nuestra vida. Desde las actividades cotidianas
como el agua que bebemos, el prender la estufa, el uso de las pilas, hasta cuestiones
más trascendentes como el desarrollo de fármacos para curar el cáncer.

Por lo antes mencionado la química permite obtener un entendimiento importante...
tracking img