cuadro comparativo


CENTRO DE BACHILLETATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y SERVICIOS 111
CUADRO COMPARATIVO DE LAS LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES IDEALES

POR:
lulu martin


Cuadro comparativo de las leyesfundamentales de los gases ideales

Ley de boyle
mariotte
Ley de gay
Lussac
Ley de charles
Ecuación general del estado gaseoso
Ecuación general de los gases ideales
Profesión
físico y químicoQuímico y físico
Científico y matemático
Científico, matemático y físico, químico
Químico y físico
Nacionalidad
irlandés
Francés
Francés
Francés e irlandés
Francés
Concepto
La ley dice que:
Lapresión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.

La ley de Gay-Lussac[ ]dice:
Estableceque la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura. Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entrepresión y temperatura (Kelvin) permanece constante.

Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidaddirecta.
La combinación de la Ley de Boyle y la Ley de Charles nos permite establecer una relación matemática entre el volumen, temperatura y presión de una muestra determinada de gas.
Fue Gay -Lussac quien unifico las tres leyes: la ley de Boye Mariotte (a T cte) y las dos leyes de Gay Lussac (a P cte y a V cte), enunciando la ecuación general de los gases. Nos da la relación entre la presiónvolumen y temperatura de una determinada masa de gas.
Formula

P1= presión inicial
P2= presión final
V1= volumen inicial


donde:
= Presión inicial
= Temperatura inicial
= Presión final
=Temperatura final


donde:
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperatura


donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2...