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Tema 5. SÓLIDOS INORGÁNICOS. TIPOS
Las unidades constituyentes de los sólidos están fuertemente unidas entre sí por fuerzas interatómicas, interiónicas e intermoleculares.
Tipo Covalentes Tipos desólidos por su enlace químico Unidades de red Propiedades Átomos Duros, baja movilidad, altos puntos de fusión y ebullición Cationes y aniones Altos puntos de fusión y ebullición Cationes y electronesConductores eléctricos, intersticiales maleables, resistentes, altos puntos de fusión y ebullición Moléculas Puntos de fusión muy bajos Ejemplos SiC Diamante SiO2 LiF, MgO CsI, NaCl Mg Fe Mo NH3,SiH4

Iónicos Metálicos

Moleculares

Las fuerzas de enlace iónico, las de enlace metálico y las de enlace covalente son en general muy fuertes. Por el contrario, las fuerzas intermoleculares deVan der Waals son relativamente débiles.

Química Inorgánica. 1º de Ingeniero Químico. Universidad de Murcia

Los puntos de fusión y ebullición de las sustancias moleculares son, por lo general,bajos.
Los puntos de fusión y ebullición de las sustancias moleculares son, por lo general, bajos.
La clasificación de los sólidos en: moleculares, iónicos, metálicos y covalentes, es útil a efectos desistematización del estudio. Sin embargo, la frontera entre ellos no siempre es fácil de delimitar y existen sólidos difíciles de encajar en esta clasificación simple.

Sólidos cristalinos

Unconjunto de átomos ordenados regularmente en las tres direcciones del espacio es una red cristalina de átomos (todo monocristal es una red de átomos, iones o moléculas).

Química Inorgánica. 1º deIngeniero Químico. Universidad de Murcia

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Sólidos cristalinos y amorfos
Si las unidades no están ordenadas de la misma forma se dice que el sólido es amorfo (tiene una estructura vítrea).Redes cristalinas

Parámetros de la celda unidad
Número de átomos por celda unidad Número de coordinación Factor de empaquetamiento Longitudes y ángulos de las celdas
Química Inorgánica. 1º de...
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