Cuantitatiuva

ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO I

El Análisis Químico Cuantitativo se divide en: Análisis Volumétrico (volumen: L – ml)
Análisis Gravimétrico (masa: Kg – g – mg)

UNIDAD I. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO

1º Obtención de Precipitado (Filtración).
2º Volatilización del H2O (Desecación).

1º OBTENCIÓN DE PRECIPITADO:
Condiciones o características para la obtención de precipitado:
a)Solubilidad: buscar una muestra con menor solubilidad, ya que siempre hay pérdida por solubilidad (margen de error).
b) Filtrabilidad: buscar una muestra de mayor tamaño y que sea compacta.
c) Pureza: buscar la manera de obtener la muestra con menos porcentaje (%) de impurezas (ya que 100% de pureza no existe).
d) Fórmula Química Conocida: las fórmulas deben estar completas con el número de moléculasque reaccionan. Ejemplo: FeCl3 . X H2O.
e) Forma de Pesada NO Higroscópica: buscar un compuesto que no sea higroscópico (que no atraiga otros iones del ambiente). Higroscopía es la propiedad de algunos compuestos de absorber y exhalar humedad.
f) Peso Molecular Alto: mientras más alto el peso molecular (PM), hay menor error de pesada. Un aumento del peso molecular produce un aumento en lasfuerzas intermoleculares de un sólido, a su vez, un descenso en su polaridad y una disminución de solubilidad en H2O. > PM ; < Polaridad; < S.
g) Reactivo Precipitante Específico: Es aquel que solo precipita a un ión, no al grupo.

a) Solubilidad:
a.1. Efecto Salino: AB →← A¯ + B+ (reacción reversible)

Aumentar µ = agregar un electrolito. (Ejemplo: ClNa)*Electrolito: cuerpo que se descompone por la electrolisis (descomposición de un cuerpo producido por la electricidad o por cuerpos conductores de electricidad).

Sí se aumenta µ, aumenta Kps, aumenta S (>µ>Kps>S).
A menor µ, disminuye Kps, disminuye S ( pH, < H+, > OH¯, ( ← ), < S.
o también → ↑ pH , ↓ H+, ↑ OH¯, ( ← ), ↓ S.

a.3.2. Reacción con Anión o con Catión:
Ejemplo 1. (1)CNAg →← CN¯ + Ag+
+ (Base Fuerte no se hidroliza)
H+
(2) ↑↓
HCN
> pH (sí se aumenta el pH), < H+ (disminuye H+)
(1)
CNAg →← CN¯ + Ag+
(2)
CN¯ + H+ →← HCN
(sí disminuye H+, aumenta CN¯)

(2) (1)
Por lo tanto: > pH, CN¯, ( ←), < S

Ejemplo 2. (1)
ClNH4 →← NH4+ + Cl¯
+ (Ácido Fuerte no se hidroliza)
OH¯
(2) ↑↓
NH4OH
> pH (sí se aumenta el pH), < H+ (disminuye H+), > OH¯ (aumenta OH¯)

(1)
ClNH4 →← NH4+ + Cl¯
(2)NH4+ + OH¯ →← NH4OH
(Sí aumenta OH¯, disminuye NH4+)
(2) (1)
Por lo tanto: > pH, OH¯, ( → ), < NH4+, ( → ), > S

Ejemplo 3. (1)
ClNH4 →← NH4+ + Cl¯
+ (Ácido Fuerte no se hidroliza)
OH¯
(2) ↑↓
NH4OH
< pH(sí se disminuye el pH), > H+ (aumenta H+), < OH¯ (disminuye OH¯)
(1)
ClNH4 →← NH4+ + Cl¯
(2)
NH4+ + OH¯ →← NH4OH
(sí disminuye OH¯, aumenta NH4+)

(2) (1)
Por lo tanto: < pH, >H+, NH4+, ( ← ), < S

a.4. Efecto de la Temperatura (Δ): AB + Δ →← A¯ + B+ (Reacción Endotérmica) siemprepara gravimetría.

> Δ ( → ) > S < Δ ( ← ) < S
Aumenta la temperatura Disminuye la temperatura
Aumenta la solubilidad Disminuye la solubilidad

a.5. Efecto Formación de Complejos: (1)
Al (OH)3 →← Al+³ + 3 OH¯
+
6 Cl¯
(2) ↑↓
[ Al Cl6 ]¯³

Agregado de...