Cuento de los compuestos inorganicos

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Mi historia acerca de los compuestos inorgánicos

Era se una vez un niño que le gustaban mucho las ciencias, (biología, física, química, etc.) pero en lo particular le gustaba mucho la química, el de grande quería ser maestro, porque tenía de ejemplo a su profesor de química.
Le dejaron un trabajo de exposición acerca de los diversos compuestos orgánicos, que existen, llego el día de laexposición y le quedo más o menos así.

- Buenos días compañeros me tocó el tema de los compuestos orgánicos y se los iré explicando:

Los Óxidos Básicos

un oxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno

Su fórmula es:
metal + oxígeno = óxido básico M O = oxido básico

Para la nomenclatura primero seescribirá el nombre del compuesto (óxido) seguido del nombre del metal seguido de las terminaciones OSO o ICO.

En cuanto a que valencia este utilizando, si utiliza la más chica se utilizara el nombre del metal seguido de la terminación OSO

Y se puede hace el intercambio de valencias…

Ejemplo:

Óxido Cuproso Cu2O

O usa la mayor en este caso se tiene que utilizar laterminación ICO.

Oxido Férrico Fe2O3

Hay casos especiales en que los metales solo tiene una valencia en este caso se pone el nombre del compuesto (oxido) seguido de la palabra “de” y después el nombre del metal o también se puede poner el nombre del compuesto más el nombre del no metal con la terminación ICO.

Ejemplo:

Oxido de Sodio Na2O
o Sódico

Los óxidos ácidos oanhídridos

Un oxido acido es un compuesto químico binario (de dos elementos) que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.

Su fórmula es:

No metal + oxígeno = óxido ácido o anhídrido M O = óxido ácido o anhídrido

Para lo nomenclatura si presenta un estado de oxidación, continúa el nombre del no metal, ósea se pone el nombre del compuesto(anhídrido) más el prefijo de seguido del nombre del no metal.

Se hacen los intercambios de valencias.

Ejemplo:

 Anhídrido de Boro B2O3

Si presenta dos estados de oxidación, el nombre del no metal puede terminar en OSO (si es el menor) o en ICO (si es el mayor).

Ejemplo:

El carbono tiene dos valencias positivas y en este caso está empleando la valencia menor.

AnhídridoCarbonoso CO

En este caso está empleando su valencia mayor debido a lo que se emplea la terminación ICO

Anhídrido Carbónico CO2

Si presentan tres estados de oxidación, el nombre del no metal puede verse modificado de la siguiente manera OSO para el menor... ICO (para el segundo estado de oxidación) y PER…. ICO para el mayor, en pocas palabras para el que está utilizando la valenciamayor.

Ejemplo:
El manganeso tiene 3 valencia positivas, o presenta 3 estado de oxidación y aquí se emplea la nomenclatura para cada estado de la siguiente forma.

1 Anhídrido manganoso MnO2
2 Anhídrido mangánico MnO3
3 Anhídrido permangánico Mn2O7 

Si presenta cuatro estados de oxidación, el nombre del no metal puede modificarse de la siguiente manera:HIPO... OSO para el menor. Para el segundo estado de oxidación OSO; para el tercer estado de oxidación ICO y PER... ICO para el mayor (el que está usando la valencia mayor)
Ejemplo:
el cloro tiene 4 estado de oxidación o 4 valencia positivas y aquí se emplea la nomenclatura de cada una de la siguiente manera:

Anhídrido hipocloroso. Cl2O
Anhídrido Cloroso. Cl2O3 
Anhídrido clórico.Cl2O5 
Anhídrido perclórico. Cl2O7

Los Acido Oxácido

Son los que en su estructura o componente tienen oxígeno, es la unión entre un anhídrido u oxido acido + agua

Su fórmula es la siguiente:

Anhídrido + Agua = Acido Oxácido H M O = Acido Oxácido

Para la nomenclatura solamente se toma el anhídrido (no cambia su nombre) solamente se cambia...
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