Cuestionario De Quimica Para Bachillerato

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46. ¿Qué son las triadas Dobereiner y ponga tres ejemplos de aplicación?
En 1817 se estableció que eran grupos de tres elementos con propiedades parecidas, por ejemplo:
* Fe=58.84; Co=58.93 y Ni=58.71
* Cl=35.45; I=126.21 y Br=81,18
* Ca=40.08; Ba=137.37 y Sr=88.73
47. ¿Qué son las octavas de Newlands y ponga dos ejemplos de aplicación?
En 1863 ordenó los 63 elementos conocidosen orden creciente según su peso atómico; es decir del mas liviano (el H) al mas pesado (el U). Encontró que el elemento 1 tenía propiedades parecidas al elemento 8.
48. ¿Cuál es la diferencia entre grupo o familia y periodo?
* Grupo o familia: esta disposición se dirige de izquierda a derecha (en la tabla periódica) en ocho columnas verticales marcadas con números romanos: I, II, III,IV, V, VI, VII, VIII; que indican el numero de electrones que lleva un elemento en su ultimo nivel.
* Periodo: se dirigen horizontalmente en forma de renglones, de arriba hacia abajo, son siete, marcados con números arábigos: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 que representan el numero cuántico principal (n) y que corresponde a las antiguas capas K, L, M, N, O, P, Q llamadas periodos; por lo tanto el periodoindica el numero de niveles o capas que lleva un elemento.
49. ¿Qué dice la ley periódica de los elementos según Mendeleev?
50. ¿Cómo esta formada la tabla periódica de los elementos; explique?
La tabla periódica tiene semejanza a una casilla de correos y en cada casilla se encuentra clasificado un elemento, allí consta el símbolo químico y dos valores que son el número másico y la masaatómica, el primero es siempre menor que el segundo; algunas tablas incluyen la distribución de los electrones; tiene dos disposiciones llamados: periodos y grupos.
51. ¿Qué son los metales de transición, los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y elementos transuránicos?
52. ¿Qué es valencia y cual es la teoría de la valencia según Kossel?
53. Ponga una diferencia entrevalencia positiva y valencia negativa
54. ¿Qué es un enlace químico y cual es la regla del octeto?
55. Grafique los enlaces del cloruro de zinc y yoduro de bismuto
56. Conceptúe a los enlaces iónicos y enlaces covalentes
57. Represente los enlaces ionicos y enlaces covalentes de las siguientes formulas:
* Acido nítrico
* Acido sulfúrico
* Teluro de bismuto y acido piro-nítrico58. Conceptúe y ponga un ejemplo de enlace dativo y coordinado.
59. Conceptúe y ponga un ejemplo de enlace covalente polar o heteropolar.
60. Haga una clasificación conceptual de las clases de formulas y ponga dos ejemplos de cada una.
* Formula minima o empirica.- es la que expresa la minima expresion de un compuesto, es la formula simplificada.
Acetileno CH
* Formulamilecular.-indica el numero exacto de atomos que contiene las moleculas.
Acetileno C2H2
* Formula estructural o desarrollada.-indica la forma como los atomos se distribuyen en el espacio, la existencia de los enlaces simples, dobles o triples; la distancia entre los atomos, la precensia de un ciclo o anillo
Acetileno H-C=C-H
61. Determinar las propiedades del azufre, oxigeno y elhidrogeno en la formula del acido sulfúrico.
H2SO4 Acido sulfúrico
2 átomos de H 1g x 2 = 2
1 átomo de S 32g x 1 = 32
4 átomos de O 16g x 4 = 64
--------------
98g peso molecular
Entonces:( 2 x 100)÷ (98) = 2.040% de H
(32x100)÷(98) = 32.653% de S
(64 x 100)÷ (98) = 65.306% de O

62. Determinar los porcentajes delcloro, hidrogeno y oxigeno en la formula del acido per clórico.
HClO4 Acido per clórico
1 átomo de H 1g x 1 = 1
1 átomo de Cl 35g x 1 = 35
4 átomos de O 16g x 4 = 64
-----------
100g peso molecular
Entonces: 1% de H
35% de Cl
64% de O
63. Calcular el peso molecular del sulfato de bismuto y orto nitrato...
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