Cuestionario fisicoquimica

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INTRODUCCIÓN (Marco Teórico)

1.- Indique 2 métodos de medición de la presión de vapor y entalpia de evaporación de un solvente.

- Teóricamente podemos obtener el valor de presión de vapor y entalpía de Vaporización con la formula de Classius- Capleiron.
Presión de Vapor:
1.- Conectar el manómetro al frasco vacío para que la presión dentro de la misma es igual a la presión fuera.Se sabrá que las presiones son iguales cuando el mercurio en el tubo curvado es a la misma altura en ambos lados.
2.- Agregar una pequeña cantidad del líquido que se quiere medir en el matraz y luego sellar el matraz con el tapón de goma.
3.- A medida que el líquido se evapora, podrás ver que el mercurio comenzará a subir más lejos en el lado del frasco como la presión dentro del frascode las fuerzas del mercurio en el lado más cercano a ella hacia abajo.
4.- Cuando el mercurio se detiene, la presión de vapor ha alcanzado el equilibrio. La diferencia entre la presión final y la presión inicial es la presión del líquido al vapor. Asegurarse de tener en cuenta la temperatura, la presión de vapor es diferente dependiendo de la temperatura.
- El cálculo de la entalpía devaporización puede ser obtenido por medio de la resistencia eléctrica de calefacción

2.- ¿Que datos son indispensables para determinar la presión de vapor?

- La temperatura
- Entalpía de vaporización

3.-¿Qué tipo de relación establece la ecuación de Clasius-clapeyron entre la presión de vapor y la temperatura? Y ¿Qué relación tiene esto con la práctica?
La siguiente relación se leconoce como ecuación de Clausius-Clapeyron:



Presión De Vapor= Presión de vapor de la sustancia (mm Hg)
DH vap = Entalpía de vaporización de la sustancia (J/mol
R = Constante de gas ideal = 1.987 cal/mol K ó 9.314
J/mol K
T = Temperatura de equilibrio (K)
C = Constante
La ecuación de Classius – Capleyron indica el equilibrio de una sustancia en su fase gaseosa con su fase líquida, yen esta práctica medimos variables que afectan el sistema en equilibrio del encendedor (butano líquido + gas butano)

4.- ¿Cual es la diferencia entre presión absoluta, presión manométrica y la presión barométrica y la presión de vapor

Presión Absoluta: Es la presión de un fluido medido con referencia al vacío perfecto o cero absoluto.
Presión Manométrica: Son normalmente laspresiones superiores a la atmosférica,
Presión barométrica: Es la presión atmosférica
La diferencia de la presión barométrica, presión absoluta y presión manométrica con la presión de vapor es que las primeras están relacionadas con la presión atmosférica, es decir, con los gases disueltos en el aire, y la presión de vapor se refiere, al sólido o líquido en su fase gaseosa en equilibrio con su faselíquida.

5.- Como se aplica se aplica este concepto a otras situaciones?Por ejemplo sobre la humedad ambiental.

Cantidad de vapor de agua presente en el aire, Que se mide normalmente en unidades de presión.

6.- ¿Cuál es el valor de la presión de vapor del agua cuando: a) se está en el punto de ebullición, b) en el punto de fusión?
a) 760mmhg
b) 4.57 mmhg

7. ¿Cuál es el valorde humedad promedio de a) un día lluvioso, b) un día en el desierto, c) Un día navegando en el mar?

La humedad relativa puede varias desde casi cero en zonas desérticas, hasta el 100% en condiciones de lluvia intensa, y un día navegando en el mar, es mayor .ya que hay una mayor superficie de agua en equilibrio con el ambiente, lo que da una mayor cantidad de moléculas de vapor de agua en elambiente.

8. ¿qué es un líquido o sólido volátil? Da un ejemplo de cada uno.

Líquido Volatil: Es un líquido que se evapora a temperatura ambiente. Ejemplos: Eter, acetona , tetracloruro de Carbono.
Sólido Volátil: Porción de la materia orgánica que se puede eliminar o volatilizar cuando esta se quema en un horno mufla a una temperatura mayor de 500ºC.
Ejemplos: Cloruro de Sodio, Naftaleno...
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