Cuestionario previo 6

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Un cuerpo sólido, es uno de los cuatro estados de agregación de la materia, se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Existen varias disciplinas que estudian los sólidos:
Los sólidos presentan propiedades específicas:
* Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. Un resorte es un objeto en que podemos observar esta propiedad.
*Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos (quebradizo).
* Dureza: hay solidos que no pueden ser rayado por otro más blando. El diamante es un sólido con dureza elevada.
* Forma definida: Tienen forma definida, son relativamente rígidos y no fluyen como lo hacen los gases y los líquidos, excepto a bajas presiones extremas.
* Volumen definido: Debido a que tienen una formadefinida, su volumen también es constante.
* Alta densidad: Los sólidos tienen densidades relativamente altas debido a la cercanía de sus moléculas por eso se dice que son más “pesados”
* Flotación: Algunos sólidos cumplen con esta propiedad, solo si su densidad es menor a la del liquido en el cual se coloca.
* Inercia: es la dificultad o resistencia que opone un sistema físico o unsistema social a posibles cambios, en el caso de los sólidos pone resistencia a cambiar su estado de reposo.
* Tenacidad: En ciencia de los Materiales la tenacidad es la resistencia que opone un material a que se propaguen fisuras o grietas.
* Maleabilidad: Es la propiedad de la materia, que presentan los cuerpos a ser labrados por deformación. La maleabilidad permite la obtención de delgadasláminas de material sin que éste se rompa, teniendo en común que no existe ningún método para cuantificarlas.
Cristales iónicos
Los cristales iónicos tienen dos características importantes: están formados de enlaces cargadas y los aniones y cationes suelen ser de distinto tamaño. son duros y a la vez quebradizos. la fuerza que los mantiene unidos es electrostatica Ejemplos: KCl, CsCl, ZnS y CF2.La mayoría de los cristales iónicos tiene puntos de ebullición altos, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. Su estabilidad depende en parte de su energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable será el compuesto. Como el cristal de un reloj
[editar] Cristales covalentes
Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una redtridimensional únicamente por enlaces covalentes. El grafito y el diamante, alótropos del carbono, son buenos ejemplos. Debido a sus enlaces covalentes fuertes en tres dimensiones, el diamante presenta una dureza particular y un elevado punto de fusión. El cuarzo (SiO2) es otro ejemplo de cristal covalente. La distribución de los átomos de silicio en el cuarzo es semejante a la del carbono en eldiamante, pero en el cuarzo hay un átomo de oxígeno entre cada par de átomos de Si.
[editar] Cristales moleculares
En un cristal molecular, los puntos reticulares están ocupados por moléculas que se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y/o de enlaces de hidrógeno. El dióxido de azufre (SO2) sólido es un ejemplo de un cristal molecular al igual que los cristales de I2, P4 y S8. Con excepcióndel hielo los cristales moleculares suelen empaquetarse tan juntos como su forma y tamaño lo permitan. Debido a que las fuerzas de van der Waals y los enlaces de hidrógeno son más débiles que los enlaces iónicos o covalentes, los cristales moleculares suelen ser quebradizos y su mayoría se funden a temperaturas menores de 100 °C.

Sistema Cristalino | Ejes | Angulos entre ejes |
Cúbico | a = b= c | α = β = γ = 90° |
Tetragonal | a = b ≠ c | α = β = γ = 90° |
Ortorrómbico | a ≠ b ≠ c ≠ a | α = β = γ = 90° |
Hexagonal (grafito) | a = b ≠ c | α = β = 90°; γ = 120° |
Trigonal (o Romboédrica) | a = b = c | α = β = γ ≠ 90° |
Monoclínico | a ≠ b ≠ c ≠ a | α = γ = 90°; β ≠ 90° |
Triclínico | a ≠ b ≠ c ≠ a | α ≠ β ≠ γα, β, γ ≠ 90° |

Si se prepara una disolución concentrada a...
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