Cuestionario quimica

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  • Publicado : 28 de marzo de 2011
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1.- Comparar sus puntos de ebullición con los reportados en la literatura, si son diferentes explicar a que se deber la diferencia. Explicar porque estas sustancias que tienen prácticamente el mismopeso molecular tienen diferente punto de ebullición.
SUSTANCIAS | PUNTO DE EBULLICION |
ACETONA C3H6O | 56°C  |
AGUA H2O | 100ºC |
ACIDO ACETICO GLACIAL CH3COOH | 118°C |
Porque tienendiferente tipo de enlace quimico.
2.- Explicar sus resultado de conducción eléctrica, ¿Por qué la solución de NaCl si conduce y la sacarosa no.
Como sabemos, la sacarosa es el azúcar común formadoprincipalmente de carbono, hidrógeno y oxígeno, los cuales entre sí, forman enlaces covalentes, debido a la poca diferencia de electronegatividad que existe entre ellos, los cuales, son enlaces que serompen con gran dificultad. Sabemos, que de igual manera, existe otro tipo de enlace, mejor conocido como iónico, que como su nombre lo indica, forman iones al disolverse en agua, es decir, que al formariones, tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos. 
en cambio, como ya dijimos, la sacarosa, forma entre sus elementos, enlaces covalentes, que no poseen lacapacidad de disociarse en agua, es decir, no son electrolitos, y por ende, no conducen la corriente eléctrica, como si lo hace la sal de mesa o NaCl, que forma enlaces iónicos entre sus elementos.
3.-Explicar sus resultados de solubilidad de función de tipo del enlace de los compuestos y de las fuerzas intermoleculares.
| SE DISUELVEN LAS SUSTANCIAS |
SOLUCION | AGUA | HEXANO | ALCOHOLETILICO |
Agua | Si | No | No |
Acido Benzoico | No | Si | No |
Sulfato Cúprico | Si | No | No |
Naftaleno | No | No | no |
Todas las sustancian se disuelven, pero tienes que elegir el disolventeapropiado. Si es un compuesto polar, funciona el agua como disolvente, si es apolar, te sirve el benceno.
4.- Justificar sus resultados de punto de fusión en función del tipo de enlace de las...
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