cuestionario sacial de quimica


CUESTIONARIO SOCIAL
1._ CUAL ES LA MASE DEL ELECTRÒN.
La masa del electrón es de 6.109x10-9

2._ LOS ELECTRONES TIENEN DOS MOVIMIENTOS CUALES SON.
Los movimientos del electrón son:negativamente (-) y positivamente (+).

3._ ENUMERE LOS NIVELES CUANTICOS PRINCIPALES.
La propuesta de Schrödinger, considerado como el 5° modelo atómico, radica en describir las características de todos loselectrones de un átomo , y para ello uso lo que conocemos como números cuánticos .
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón.Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
El significado de los números cuánticos es:
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde seencuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al .
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra El electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
m =número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l)pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).
s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededorde su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -
En resumen los números cuánticos se expresan:
n: Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
l: Orbital(s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.
m: magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero hasta +l.
s: spin (-1 , + 1 ).

4._ DIBUJE LOS SUBNIVELES LLAMADOS TAMBIEN NÙMEROCUANTICO SECUNDARIO.
NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l)
Número Cuántico Secundario es representado por la letra l, también llamado número cuántico azimutal.
Puede tener valores desde o hasta (n –...