Cuestionarios de quimica

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CUESTIONARIO B
1.- Mencione 3 propiedades de una base.
R: Poseen un sabor amargo característico, No reaccionan con los metales. Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.

2.- ¿Qué es un electrolito? De un ejemplo.
R: Un electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a quegeneralmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas.
3.- ¿Qué es un acido de acuerdo a Lewis? De ejemplo.
R: Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones.
4.- Explique una reacción de neutralización.de un ejemplo.
R: Una reacción de neutralización es unareacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa quedesprenden energía en forma de calor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
Ácido + base → sal + agua
Ejemplo: NaOH + H2CO3 NaHCO+H2O

5.-Una disolución de HNO 3 tiene un pH de 3.25. ¿Cuál es la concentración de esta disolución?
R.:

6.-En una electrodepositación que se requiere para que exista deposito en el cátodo .Mencione tres factores.
R: Laelectrodepositación es una técnica de análisis, en la que se deposita el metal a analizar por electrólisis y por peso se determina la cantidad de este.
Electrodepositación: proceso de recubrimiento por inmersión, que utiliza un campo eléctrico para llevar a cabo la depositación de los materiales resinosos sobre una parte. En este proceso, la parte que va a ser pintada actúa como un electrodo con una cargaopuesta a las partículas de pintura contenida en el tanque de inmersión. Este proceso es utilizado en la aplicación del recubrimiento primario sobre la superficie de metal de la carrocería.
7.-¿Cuál es la definición de cátodo y ánodo? De ejemplos .escriba reacciones.
R: El ánodo es un electrodo en el cual se produce la reacción de oxidación, El cátodo es un electrodo en el cual se produce lareacción de reducción.
8.- En una pila seca o leclanché indique la reacción de oxidación que se lleva a cabo. ¿cuales elementos se utilizan como ánodo y como cátodo?

9.- De acuerdo a la ley de Nernst calcule el “potencial real” de la siguiente celda:
Cd / Cd2+ (0.01M) // Cd2+ (0.1M) / Cd

10.- calcular la masa de cobre metálicoproducida durante el paso de 2.50 amperes De corriente a través de una disolución de sulfato de cobre durante 50 minutos.

CUESTIONRIO A
1.- Mencione tres propiedades de una acido.

2.- ¿Qué es un acido de acuerdo Arrehnius? De ejemplo.

3.- ¿Qué nombre recibe el ion de hidrogeno hidratado? De ejemplo.

4.- Escriba la reacción de auto ionización del agua.

5.-Calcular el pH de una disolución de HNO3 cuya concentración es 0.030M.

6.- ¿Qué origina el paso de un faradio en una electrodepositación?

7.- ¿Qué diferencia existe entre las pilas voltaicas y electrolíticas? ¿Qué tipo de reacciones se lleva a cabo en cada una de ellas?

8.- En el acumulador indique la reacción de oxidación y reducción. ¿Qué tipo de elemento es unacumulador y porque?

9.-De acuerdo a la ley de nernst calcule el “potencial real” de la siguiente celda:
Pb(s) /Pb+ (2.0) M // Ag1+ (0.03M) / Ag(s)

10.- Se paso una corriente de 2.50 amperes por una solución de sulfato de cobre (II) (CuSO4), durante 50 minutos ¿qué cantidad de cobre se deposito?

CUESTIONARIO C
1.-Explique el método de análisis de...
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