cuestonario de quimic

Preguntas de Repaso del Tema 1
1. ¿ Cómo se define la geometría de una molécula ? ¿Por qué es importante el estudio de la geometría molecular?
2. Trace el esquema de una molécula triatómica lineal, una molécula plana triangular que tenga cuatro átomos, una molécula tetraédrica, una molécula bipiramidal trigonal y una molécula octaédrica. Dé los ángulos de enlace en cada f caso.
3. ¿Cuántosátomos están unidos directamente al átomo central en una molécula tetraédrica, en una con forma de bipirámide trigonal y en una octaédrica?
4. Explique el porqué de la disminución de la repulsión en el siguiente orden: par libre-par libre > par libre-par enlazante > par enlazante-par enlazante.
5. En la estructura de bipirámide triangular, ¿por qué un par libre ocupa una posición ecuatorial enlugar de una axial?
6. Una posible geometría alternativa para el metano es la plana cuadrada, con los cuatro átomos de H en los vértices del cuadrado y el átomo de carbono en el centro. Dibuje esta geometría y compare su estabilidad con la tetraédrica para el CH4
7. Prediga las geometrías de las siguientes especies utilizando el método de RPECV: a) PCl3, b) CHCl3, c) SiH4, d) TeCl4
8. ¿Cuálesson las geometrías de las siguientes especies? a) , AlCl3, b) ZnCl2, c) ZnCl4-2, d) PF3.
9. Prediga la geometría de las siguientes moléculas utilizando do el método de RPECV: a) HgBr2. b) N2O (la de los átomos es NNO). c) SNC- (la disposición de los átomos es SCN).
10. ¿Cuáles son las geometrías de los siguientes iones? a)NH4+. b) NH2-. c) CO32-. d) ICl2-. e) ICl4-. f) AlH4-
11. ¿Cuales delas siguientes moléculas es tetraédrica? g)SeF4, XeF4, CI4, CdCl42-.
12. Describa la geometría alrededor de cada uno de los átomos centrales en la molécula de CH3COOH
13. Defina el momento dipolo ¿ Cuáles son las símbolos de momento dipolo?
14. ¿ Cuál es la relación entre momento dipolo y enlace. ¿Cómo es posible que una molécula tenga momento de enlace y no tenga momento dipolo?
15.Explique por qué un átomo no puede tener momento dipolo.
16. Los enlaces de la molécula de hidruro de berilio(BeH2) son polares; sin embargo, el momento dipolo de la molécula es cero. Explique.
17. ¿La molécula de OCS tiene mayor o menor momento dipolo que el CS2?
18. Ordene las siguientes moléculas en orden momento dipolo: H2O, H2S, H2Te, H2Se.
19. Elabore una lista con las siguientesmoléculas en orden creciente de momento dipolo: H2O, CBr4, H2SHF, NH3, CO2.
20. Los momentos dipolares de los haluros de hidrógeno disminuyen del HF al HI explique esta tendencia.
21. Dibuje un esquema de los momentos de enlace y los momentos dipolares de las siguientes moléculas: H2O, PCl3, XeF4, PCl3, SF6
22. Defina los siguientes términos y proporcione un ejemplo para cada categoría: a)interacción dipolo-dipolo, b) interacción dipolo-dipolo inducido, c) interacción ion-dipolo, d) fuerzas de dispersión, e) fuerzas de van der Waals.
23. Explique el término "polarizabilidad". ¿ Qué clase de moléculas tienden a poseer altas polarizabilidades? ¿Cuál es la relación entre polarizabilidad y fuerzas intermoleculares?
24. ¿En qué se diferencia el radio de van der Waals del radio del atómico ydel radio iónico? Describa un uso práctico de este radio.
25. Describa la diferencia entre un momento dipolo temporal inducido en un átomo o molécula y Un momento dipolo permanente en una molécula polar.
26. Proporcione una evidencia de que todos los átomos neutros y moléculas ejercen fuerzas de atracción entre sí.
27. ¿Qué tipo de propiedades físicas se necesita considerar al comparar lafuerza de las interacciones intermoleculares en sólidos y líquidos?
28. ¿Qué elementos son capaces de tomar parte en los enlaces de hidrógeno?
29. ¿Por qué el hielo es menos denso que el agua?
30. Las tuberías de agua que están a la intemperie se tienen que drenar o aislar en invierno en los climas fríos. ¿Por Qué?
31. Las sustancias Br2 y ICl tienen casi las mismas masas molares, pero...