Cultura Física Y Salud

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
PREPARATORIA 23


Laboratorio I de Química II 2do Semestre Unidad 1 y 2

NOMBRE______________________________________ GRUPO ______ CALIF______

I. Relacione correctamente ambas columnas escribiendo una “a” si es un cambio físico y una “b” si es un cambio químico.











II.Relacione mediante una línea el término con su descripción.
















III. Balancear por el método de tanteo e identifica el tipo de reacción química.
















IV. Conteste brevemente cada una de las siguientes preguntas.

21. Mencione cuales son las formas en las que podemos identificar que ha ocurrido una reacción química.
_______________________________________________ ________________________

22. En las reacciones _____________________ se libera calor como producto de la reacción y en las reacciones _____________________ se absorbe calor al inicio de la reacción.

23. La ________________________ es la energía necesaria en un sistema antes de poder para iniciar un determinado proceso.

24. Mencione cuales son los factores queafectan la solubilidad de una solución.
_______________________ ________________________ ________________________

25. Los líquidos _________________ son los que se pueden mezclar para formar una solución y los líquidos ____________________ son los que no se pueden mezclar para formar una solución.


V. Mediante la siguiente reacción química, relacione correctamente ambas columnas escribiendola letra correcta en cada paréntesis.

C5H12 (l) + 8 O2 (g) ( 5 CO2 (g) + 6 H2O (g) + Δ















VI. Conteste correctamente y escriba el procedimiento completo en cada uno de los siguientes ejercicios y “ENCERRAR” en un circulo la repuesta final.

31. Determinar cual es la masa molar (peso molecular) de las siguientes sustancias:

NaHSO4
(NH4)3PO4
HNO3
K2CO3Ca3(PO4)2


32. En la gasolina, el octano (C8H18) se quema (reacción de combustión) en el motor del automóvil de acuerdo a la siguiente ecuación química.

2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) (((( 16 CO2 (g) + 18 H2O (g) + Δ

a) Determinar cuantos moles de C8H18 se necesitan para producir 27 moles de CO2.




b) Determinar cuantos moles de H2O se producirán al quemar 7 moles de C8H18.



c)Determinar cuantos moles de oxigeno son necesarios para que se produzcan 80 g de H2O.




d) Determinar cuantos gramos de CO2 se generan al agregar 45g de C8H18 a la reacción.

33. Calcule la masa en gramos de las siguientes moléculas a partir del número de moles.

a) 27.5 moles de Ca3(PO4)2.

b) 10.5 moles de NH3.

c) 0.89 moles de NaHSO4.

d) 2.89 moles de K3PO4.

34. Calcule elnúmero de moles de las siguientes moléculas a partir de la masa en gramos.

a) 38g de HNO3.

b) 11.6g de AgNO3.

c) 28.9g de Al2O3.

d) 53 ml de H2SO4 (ac) (ρ: 1.727 g/ml).

35. En las plantas la reacción de fotosíntesis produce: azúcares y se libera oxigeno al medio ambiente utilizando como materia prima dióxido de carbono y agua, tal y como lo describe la siguiente ecuación:

__ CO2(g) + __ H2O (l) (((( __ C6H12O6 (ac) + __ O2 (g)

a) Utilice las líneas del lado izquierdo de cada molécula para balancear la ecuación química.
b) Determinar cuantos gramos de glucosa (C6H12O6) se generaran a partir de 15.85g de CO2.
36. Determine el % masa/masa de una cosmético que contiene 15g de peroxido de benzoilo y 47g de solvente.



37. Calcule el % volumen/ volumen de unabotella de tequila que contiene 12.5ml de etanol si la botella tiene un volumen de 750ml.



39. Determine el volumen total de una solución que contiene 3.7g de NaOH y tiene un % masa/volumen de 45%.



40. Calcule cual es la masa de H2SO4 (soluto) y de H2O (solvente) que se necesitan para preparar una solución de 200g de H2SO4 con un % masa/masa de 15.



41. Cual es la Molaridad de una...