CURVA DE CALIBRADO


CURVA DE CALIBRADO.


DAVID BARON
MONICA MARIA GALEANO MARTINEZ
MARIA CAMILA GOMEZ SALAZAR
IVAN JAIMES PADILLA
EIMER ANDRES MESTRA MARTINEZ






INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA No. 1




PRESENTADO A:
Q. Mauro Mauricio Lombana Gómez.
Docente de la asignatura






UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
PROGRAMA QUÍMICA
MONTERÍA, OCTUBRE 16 DE 2015RESULTADOS.
Para permanganato de potasio
Solución madre: 0.001 M, 100 mL
Tabla 1
CONCENTRACIÓN (M)
ABSORBANCIA
0,0001
0,088
0,0002
0,191
0,0004
0,377
0,0005
0,467
0,0006
0,577
0,0008
0,771

La absorbancia de la muestra desconocida fue de A = 0,207
Figura 1

Las concentraciones son del orden de 10-4
Para el yodo
Solución madre: 0,001 M, 1000 mL
La absorbancia de la muestra desconocida fue de A =0,151
Tabla 2
CONCENTRACIÓN (M)
ABSORBANCIA
0,00001
0,011
0,00002
0,035
0,00004
0,108
0,00006
0,195
0,00008
0,291

Figura 2



ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS
Para el análisis de las sustancias en estudio permanganato de potasio y yodo escogimos la longitud de onda en donde mayor absorbe cada sustancia, estas son 545 nm y 350 nm respectivamente.
En la gráfica de absorción del permanganato de potasiomostrada en la figura 1 a diferentes concentraciones (tabla 1) y a una longitud de onda de 545 nm, nos muestra que la longitud de onda escogida es la acertada puesto que no muestra gran desviación en la ley de Beer; no muestra desviaciones debidas a asociación, disociación o reacción del analito con el disolvente. Además observamos la linealidad entre la absorbancia vs la concentración y esto sedebe a la buena preparación de las soluciones y en cuento a la medición, esta se hizo por triplicado para evitar posibles errores de lectura, el valor de concentración que se muestra en la tabla 1 es el promedio de dichas absorbancias.
En la gráfica de absorción del yodo mostrada en la figura 2 a diferentes concentraciones (tabla 2) y a una longitud de onda de 350 nm, nos muestra que la longitudde onda escogida es la acertada puesto que no nos muestra gran desviación en la ley de Beer. Además observamos la linealidad entre la absorbancia y la concentración y esto se debe a la buena preparación de las soluciones ya que no hubieron contaminantes en la muestra, en cuanto a la medición, esta se hizo por triplicado para evitar posibles errores de lectura, el valor de concentración que semuestra en la tabla 2 es el promedio de dichas absorbancias.
CONCLUSIÓN.
Se cumplieron los objetivos propuestos, obteniendo mejor conocimiento de las partes y funcionamiento del equipo de Spectrometer lamba 11.

Por medio de este equipo se determinó de manera exitosa la concentración de nuestras muestras problema, en este caso KmnO4 y Yodo.
Los resultados obtenidos fueron satisfactorios debido a quela concentración de la muestra estaba dentro del rango de concentración de donde se partió para realizar la mezcla. Se puede resaltar que el equipo de espectrofotometría da resultados totalmente confiables.

CUESTIONARIO.
1. Indica los cálculos efectuados para preparar la disolución madre.
Pm de KMnO4 = 158,04 g/mol
Pureza = 99,9%
M = 0,01
V = 100mL
g =?
M = g/Pm*V(L)
g = M*Pm*V(L)
g = (0,01mol/L)*(158,04g/mol)*(0,1L)
g = 0,158 gramos de KMnO4
Gramos puros = 0,158 gramos de KMnO4
Esta cantidad de gramos fue pesada y posteriormente agregada a un balón aforado de 100mL, y se completó con agua destilada hasta el aforo.
Después se procedió a realizar una dilución ya que la concentración deseada es de 0.001M:

C1V1 = C2V2
Donde
C1 = 0,01M V1 =?
C2= 0,001 M V2 =100mL

V1 = (C2V2)/C1
V1 = (0,001M*100mL)/0,01M
V1 = 10 mL

Por lo que se tomaron 10mL de solución de KMnO4 y se agregaron en un balón de 100mL y se completó con agua destilada hasta el aforo, y así se consiguió la concentración deseada de 0,001M.


2. Indica los cálculos efectuados para preparar la disolución madre del yodo.
Pm del yodo = 126,90 g/mol
Pureza = 99%
M = 0,001
V = 1000mL
g =?
M =...