Curva de solubilidad

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DETERMINACIÓN DE LA CURVA DE SOLUBILIDAD

Facultad de Ingeniería, Universidad del Atlántico, Barranquilla, Colombia.

Resumen: En esta experiencia de laboratorio se realizaron una serie de procedimientos para hallar la solubilidad de unos reactivos en agua, a una determinada temperatura, y evaluar los tipos de reacciones que se podían observar mientras se disolvía el soluto en el solventeuniversal, y si era necesario, hacer cambios de temperatura según fuera necesario para que se realizara una solución homogénea y luego enfriar para determinar la temperatura de cristalización del reactivo para realizar la separación del soluto con el solvente.

Palabras claves: Solubilidad, temperatura, cantidad (gr), volumen (ml), disolución.

INTRODUCCIÓN

Las sustancias no se disuelven enigual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un soluto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad.  Los factores de solubilidad se expresan en gr/100cm3 y puede variar el valor de la solubilidad en función de la temperatura, en la mayoría de los casos de manera directamente proporcional. Lasmodificaciones de los valores de solubilidad y temperatura apreciados en series continuas permiten la obtención de las llamadas curvas de solubilidad, que constituyen un elemento de gran utilidad en las experiencias químicas con disoluciones.

MARCO TEÓRICO
La solubilidad es la cantidad máxima del que puede disolverse (soluto) en un volumen de líquido (solvente) definiéndose entonces, como la concentraciónde disolución en el momento que se produce la saturación. 
La capacidad de una determinada cantidad de solvente para disolver un soluto no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (precipita el soluto), se dice entonces que está saturada.
Las solubilidades de sólidos en líquidos varían mucho de unossistemas a otros.
Cuando la solubilidad es superior a 0,1M se suele considerar la sustancia como soluble en el disolvente considerado; por debajo de 0,1M se considera como poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de este valor de referencia.
La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado de este. En la mayoría de los casos, la solubilidad seacrecienta al aumentar la temperatura, se trata de procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra al fenómeno de solvatación. En otros casos, sin embargo, la disolución va acompañada de una liberación de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
El coeficiente de solubilidad depende de la temperatura, de la naturaleza del soluto, dela naturaleza del disolvente y de la presión. Para el caso de un sólido disuelto, la influencia de la presión en muy pequeña. Al elevar la temperatura, el coeficiente de solubilidad aumenta si el fenómeno de disolución a temperatura constante es endotérmico (es el caso con más frecuencia), y disminuye en caso contrario. Los resultados se traducen en las llamadas curvas de solubilidad, que sonrepresentaciones gráficas de la solubilidad de un soluto en función de la temperatura.
MATERIALES Y REACTIVOS

• Termómetros
• Espátula
• Agitador
• Balanza
• Tubos de ensayo
• Mechero
• Soporte universal
• Pinza metálica
• Sulfato de aluminio
• Nitrato de potasio
• Clorato de potasio
• Cloruro de amonio

PROCEDIMIENTO

• Arme elequipo como está en la figura.
• Pese una cantidad de sal asignada y colóquela en el tubo de ensayo.
• Agregue 10 ml de agua al tubo, agite hasta disolver la sal, si es necesario caliente suavemente.
• Introducir el Termómetro al tubo y tomar la T a la cual se formen los primeros cristales.
Deje enfriar la solución, agite hasta que se disuelva nuevamente. Si es necesario caliente y anota la T...
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