Curvas de calentamiento

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  • Publicado : 23 de mayo de 2011
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Los cuerpos se pueden encontrar en cualquiera de los tres estados de la materia: sólido, líquido o gaseoso. Estos estados también se conocen como fases, que se definen como la parte homogénea de unsistema que está en contacto con otras partes del mismo pero que se diferencian por una región bien definida. Sin embargo, para que se den cambios en los estados, se necesita aplicar energía comúnmenteen forma de calor. Los cambios de fase son realmente cambios en el orden de las moléculas de los cuerpos. El aumento de la energía aplicada a determinado cuerpo, genera un desorden mayor en lasmoléculas que lo constituyen y un incremento en la velocidad cinética de las mismas. Para mostrar como varían las fases de una sustancia en función del tiempo transcurrido y la temperatura aplicada a él seutilizan las curvas de calentamiento y enfriamiento, basándose en el calor específico, que se define como la cantidad de energía necesaria para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo desustancia, en el calor latente de fusión, que es la energía en kilojoules necesaria para fundir un mol de un sólido y en el calor latente de evaporización que es la energía necesaria en kilojoules paraevaporar una mol de sustancia determinada [1]. La curva de calentamiento (figura 1) inicia con una sustancia en estado sólido, la cual se encuentra a una temperatura inicial, a medida que pasa eltiempo, la temperatura aumenta hasta que aparece la primera gota líquida de sustancia (punto A) llegando al punto de fusión, a partir de este punto hasta el punto B la sustancia se encuentra en unequilibrio sólido-líquido donde las fases coexisten. En este periodo de fusión, la sustancia absorbe calor pero la temperatura permanece constante. Ese calor absorbido se usa para romper los enlaces quemantiene a la sustancia en estado sólido. Cuando se llega al punto B la temperatura aplicada hace que toda la muestra se convierta en líquido (del punto B al C). Al llegar al punto C, aparece la...
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