Curvas de calentamiento
Páginas: 3 (507 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2014
Calcula la cantidad de energía necesaria para realizar las siguientes transformaciones a presión constante (1 atm).
500 g de agua sólida a -2 °C a agua sólida a 0 °C
500 g de agua sólida a 0 °Ca agua líquida a 0 °C
500 g de agua líquida a 0 °C a agua líquida a 100 °C
500 g de agua líquida a 100 °C a vapor de agua a 100 °C
500 g de vapor de agua a 100 °C a vapor de agua a 120 °C
500g de hielo desde -2 °C hasta vapor de agua a 120 °C
Datos: ∆H°fus = 6,01 kJ/mol ∆H°vap = 40,79 kJ/mol CpH2O(l) = 4,18 J/g°C CpH2O(s) = 2,03 J/g°C CpH2O(g) = 1,99 J/g°C
Se coloca unaresistencia eléctrica en un termo que contiene 800 g de agua a 25 °C. Por el pasaje de corriente eléctrica esta fuente entrega 70 kJ/min. ¿Cuánto tiempo debe funcionar la resistencia para que latemperatura del agua alcance 80 °C?
El etanol (C2H5OH) se funde a -114 °C y hierve a 78 °C. Su densidad es de 0,789 g/mL. La entalpía de fusión de etanol es de 5,02 kJ/mol, y su entalpía de vaporizaciónes de 38,56 kJ/mal. Los calores específicos del etanol sólido y del etanol líquido son de 0,97 j/gK y 2,3 j/gK, respectivamente. (a) ¿Cuánto calor se requiere para convertir 25,0 g de etanol a 25 °Ca la fase vapor a 78 °C? (b)¿Cuánto calor se requiere para convertir 5,00 L de etanol a -140 °C a la fase de vapor a 78 °C?
Compuestos como el CCl2F2, son conocidos como clorofluorocarbonos oCFCs. Estos compuestos se utilizaron mucho en algún tiempo como refrigerantes, pero en la actualidad están siendo remplazados por compuestos que se cree son menos dañinos para el ambiente. El calor devaporización del CCl2F2 es de 289 J/g. ¿Qué masa de esta sustancia se debe evaporar para congelar 200 g de agua inicialmente a 15 °C? (El calor de fusión del agua es de 334 J/g; el calor específico delagua es de 4,18 J/gK)
El compuesto fluorocarbonado C2Cl3F3 tiene un punto de ebullición normal de 47,6 °C Los calores específicos del C2Cl3F3(l) y C2Cl3F3 (g) son de 0,91 J/gK y 0,67 J/gK,...
500 g de agua sólida a -2 °C a agua sólida a 0 °C
500 g de agua sólida a 0 °Ca agua líquida a 0 °C
500 g de agua líquida a 0 °C a agua líquida a 100 °C
500 g de agua líquida a 100 °C a vapor de agua a 100 °C
500 g de vapor de agua a 100 °C a vapor de agua a 120 °C
500g de hielo desde -2 °C hasta vapor de agua a 120 °C
Datos: ∆H°fus = 6,01 kJ/mol ∆H°vap = 40,79 kJ/mol CpH2O(l) = 4,18 J/g°C CpH2O(s) = 2,03 J/g°C CpH2O(g) = 1,99 J/g°C
Se coloca unaresistencia eléctrica en un termo que contiene 800 g de agua a 25 °C. Por el pasaje de corriente eléctrica esta fuente entrega 70 kJ/min. ¿Cuánto tiempo debe funcionar la resistencia para que latemperatura del agua alcance 80 °C?
El etanol (C2H5OH) se funde a -114 °C y hierve a 78 °C. Su densidad es de 0,789 g/mL. La entalpía de fusión de etanol es de 5,02 kJ/mol, y su entalpía de vaporizaciónes de 38,56 kJ/mal. Los calores específicos del etanol sólido y del etanol líquido son de 0,97 j/gK y 2,3 j/gK, respectivamente. (a) ¿Cuánto calor se requiere para convertir 25,0 g de etanol a 25 °Ca la fase vapor a 78 °C? (b)¿Cuánto calor se requiere para convertir 5,00 L de etanol a -140 °C a la fase de vapor a 78 °C?
Compuestos como el CCl2F2, son conocidos como clorofluorocarbonos oCFCs. Estos compuestos se utilizaron mucho en algún tiempo como refrigerantes, pero en la actualidad están siendo remplazados por compuestos que se cree son menos dañinos para el ambiente. El calor devaporización del CCl2F2 es de 289 J/g. ¿Qué masa de esta sustancia se debe evaporar para congelar 200 g de agua inicialmente a 15 °C? (El calor de fusión del agua es de 334 J/g; el calor específico delagua es de 4,18 J/gK)
El compuesto fluorocarbonado C2Cl3F3 tiene un punto de ebullición normal de 47,6 °C Los calores específicos del C2Cl3F3(l) y C2Cl3F3 (g) son de 0,91 J/gK y 0,67 J/gK,...
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