curvas de titulacion

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Curvas de Titulación
Valorar 50ml de solución de CH3COOH al 0.1N con solución de NaOH al 0.1N
Volumen (ml)
pH
0
2.87
10
4.14
20
4.56
30
4.92
40
5.34
45
5.69
47
5.93
49
6.43
508.72
50.10
10
50.20
10.31

El indicador adecuado es la Fenolftaleína con un intervalo aproximado de pH de 8.3-10.0, su color en medio acido es de incoloro y en medio básico es rojo.

Obtencióndel pH en el punto estequeométrico y los puntos de exceso

En el punto estequeométrico el sistema es una disolución acuosa de acetato sódico. El ion acetato es la base conjugada del ácido acético:Ac + H2O  HAc + OH
y la disolución en este punto no es neutra, sino débilmente alcalina. La concentración de ion hidroxilo de la disolución depende del valor del Ka del acido acético, de laconcentración de ion acetato y de KH2O, y se calcula mediante la ecuación:

Sustituyendo en la expresión anterior dichas magnitudes por ses valores numéricospuede calcularse [OH ], y pasar de este valor a pH de la forma usual teniendo en cuenta KH2O o pKH2O, sin embargo puesto que las relaciones encontradas para el ácido acético son aplicables de formageneral a las bases conjugadas de ácidos débiles y usualmente se utiliza el pH de las disoluciones en la representación de las curvas de valoración y en la elección de indicadores, es convenientemodificar la expresión anterior de la forma siguiente:
= = = =

Tomando logaritmos en esta expresión:
Log [H+]= ½(log KH2O + log Ka – log [A ])
Cambiando los signos:-Log [H+]= ½(-log KH2O - log Ka + log [A ])

Como: -log [H+]= pH, -log KH2O= pKH2O, Y –log Ka= pKa
pH= ½( pKH2O + pKa + log [A ])

[A ] es la concentración del anion(sal)en moles por litro en el punto estequeométrico; a 25 C pKH2O= 14
Se neutralizan 50.00ml x o.1000= 5.00 meq-gH+ y el volumen en el punto estequeométrico es de 100.00ml. por lo tanto, [Ac ]= 0.05...
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