CÓMO DIBUJAR ESTRUCTURAS DE LEWIS DE MOLÉCULAS SENCILLAS

Páginas: 5 (1161 palabras) Publicado: 30 de marzo de 2013
M. en C. Alfredo Velásquez Márquez
Profesor de la Facultad de Ingeniería de la UNAM
velasquez4@yahoo.com

“CÓMO DIBUJAR ESTRUCTURAS DE LEWIS DE MOLÉCULAS SENCILLAS”
En la actualidad, se sabe que las estructuras de Lewis en combinación con la teoría de
repulsión de pares electrónicos de valencia, son un método efectivo para predecir la estructura
geométrica de las moléculas de cualquiercompuesto. Por lo anterior, es de primordial importancia
saber dibujar la estructura de Lewis correcta para una molécula. En los libros de texto,
generalmente se da una metodología para establecer estructuras de Lewis basándose
principalmente en que todos los átomos deben de completar ocho electrones en su capa de
valencia; sin embargo, en éste método se pueden presentar ciertas dificultadescuando se tienen
átomos hipervalentes; es decir, que pueden tener más de ocho electrones en su última capa. Otros
métodos se basan en determinar el número total de electrones de valencia para posteriormente
calcular el número de electrones de enlace. Sin embargo, también se presentan dificultades cuando
se tiene un molécula que presenta carga formal (ion positivo o negativo); o bien, si lamolécula tiene
dobles o triples enlaces. Adicionalmente a lo anterior, para dibujar estructuras de Lewis, se requiere
cierta experiencia en la formación de enlaces químicos. La metodología que se propone a
continuación, es menos compleja que otras y comprende los puntos siguientes:
1. Se dibuja la estructura de Lewis de los átomos individuales.
2. Se elige al átomo central considerando los criteriossiguientes:
i) El átomo central no se repite.
ii) Si dos o más átomos cumplen con lo anterior, el átomo central es aquel que tiene el
mayor número de electrones de valencia.
iii) Si dos o más átomos cumplen con lo anterior, el átomo central será el menos
electronegativo.
3. Se forman enlaces:
i) Primero, se forman enlaces entre el átomo central y los átomos más electronegativos.
ii)Después, se forman enlaces entre los átomos más electronegativos y los átomos
restantes, evitando que los átomos más electronegativos excedan de ocho electrones.
iii) Si todavía quedan átomos por unir, éstos se unen al átomo central.
4. Si la molécula esta cargada, se asignan las cargas formales a los átomos adecuados,
considerando que, mientras menos cargas tenga un átomo, más estable es, entonces:i) Si la molécula tiene carga negativa, se adicionan electrones a los átomos más
electronegativos, tantos electrones como cargas negativas tenga la molécula. Los
átomos más electronegativos no deben exceder de ocho electrones.
ii) Si la molécula tiene carga positiva, se quitan electrones a los átomos menos
electronegativos, tantos electrones como cargas positivas tenga la molécula.
5. Severifica en que átomos quedaron electrones desapareados:
i) Si quedaron en átomos adyacentes, se emplean esos electrones para formar otro enlace
entre ambos átomos.

.

A

.

.

B

.

A

A

B

B

ii) Si quedaron en átomos enlazados a un mismo átomo con pares electrónicos libres;
entonces, se forman dos enlaces más entre el átomo con pares electrónicos libres y los
dos átomoscon electrones desapareados.

.

A

..

C

.

B

.

A

..

C

.

B

A

C

B

6. Finalmente, cuando la molécula tiene dobles enlaces; se presenta el fenómeno de
resonancia, que consiste en que, el átomo más electronegativo de los que forman el doble
enlace, se lleva consigo uno de los pares electrónicos de enlace, adquiriendo una carga
formal negativa y dejandoal otro átomo con una carga formal positiva.
Cabe mencionar que esta metodología no es infalible para establecer la estructura de Lewis de
cualquier molécula, ya que al igual que otras, es poco útil cuando se requiere determinar la
estructura de Lewis de una molécula orgánica, debido a la gran cantidad de estructuras que se
pueden tener para una misma fórmula molecular; así también existen...
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