¿Cómo evitar la corrosión?

¿CÓMO EVITAR LA
CORROSIÓN?

Profesora :
Gloria Alicia
Día z Solís.
Grado y
Grupo:
3° “B”.
Ma teria:
Ciencias III,
énfasis en
Química.
Equipo:

• María de la Luz
Vera Sánchez.
• Cecilia G.
Rojas Segura.
• J. Manuel
Ochoa
Rodríguez.
• H. Jacqueline
De los Santos
Vázquez.
• Angel O.
Maldonado
Zuñiga.

¿QUÉ ES LA CORROSIÓN?
 La corrosión es la interacción de un metal con el
medio que lo rodea,produciendo el consiguiente
deterioro en sus propiedades tanto físicas como
químicas. La característica fundamental de este
fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un
electrolito, ocasionando regiones plenamente
identifi cadas, llamadas anódicas y catódicas.

¿POR QUÉ L AS REACCIO NES
“REDOX” SON L AS
RESPONS ABLES DE L A
CORROSIÓN?

La corrosión es un proceso
“Redox” por el cual los
metales seoxidan por
medio del oxígeno en
presencia de húmedad. El
oxígeno en estado gaseoso
es un agente oxidante, y
la mayoría de los metales
tienen potenciales de
reducción menores que
este, por lo tanto, son
fácilmente oxidables.

¿ QUÉ METALES SON M ÁS
PROPENSOS A L A CORROSIÓN?

Los metales más
propensos a la
corrosión son:
Hierro,
Acero,
 Cobre,
Bronce.

PRINCIPALES TIPOS DE CORROSIÓN:
 Secla sifi c an d e acuerd o a la ap ariencia d el metal corroído, las
má s comune s son:
 Corrosión uniform e: d onde la corros ión q uímica o electrolítica
a ctúa uniformemente sob re toda la superfi cie del metal.
 Corrosión g alvánica: ocurre c uando meta les d iferentes se
encuentran en contac to, ambos metales p os een p otenciales
eléctricos difere ntes lo c ual fav orec e la aparic ión d eun me tal
como á nodo y otro como cátodo, a may or difere ncia de
p otencial el material c on más activo será el ánod o.
 Corrosión p or p icad uras: aquí s e p rod ucen hoy os o a gujeros
p or a gente s químicos.
 Corrosión interg ranular: es la que s e encuentra localizada en
los limites d e grano, esto origina p erd idas en la resistencia que
d es integran los bord es de los g ranos .
Corrosión p or e sfue rzo: se refi ere a las tens iones internas
lueg o d e una d eformac ión en frío. 

¿QUÉ METALES SON MÁS
RESISTENTES A LA CORROSIÓN?







ORO
PL ATA

ACERO
INOXIDABLE
ALUMINIO



NÍQUEL



PLOMO

¿QUÉ MÉTODOS SON UTILIZADOS PARA
EVITAR LA CORROSIÓN EN LA
INDUSTRIA?
 R E M P L A Z A R E L AC E R O P O R AC E R O I N OX I DA B L E .
 R E C U B R I R E L AC E R O N O R M ALC O N Z I N C .
 R E C U B R I R E L AC E R O N O R M AL C O N P L Á S T I C O E S P E C I A L R E S I S T E N T E A L
DESGASTE.
 P I N TA R E L AC E R O N O R M A L C O N P I N T U RA S N O R M A L E S .
 P R O T E JA E L AC E R O C O N Á N O D O S D E Z I N C ( P R O T E C C I Ó N C AT Ó D I C A ) . LO S
Á N O D O S D E Z I N C S E U T I L I Z A N PA RA P R O LO N G A R M Á S A Ú N L A V IDA Ú T I L
D E E S T R U C T U RA S D E AC E R O S U M E R G I DA S E N AG U A D E L M A R C O M O , P O R
E J E M P LO , P I LO N E S D E AC E R O , P O N T O N E S , F LO TA D O R E S M E TÁ L I C O S , E TC .
LO S E L E M E N T O S D E A LU M I N I O , E N C O N TAC T O C O N AC E R O H Ú M E D O ,
Q U E DA N E X P U E S T O S TA M B I É N A L A C O R R O S I Ó N G A LVÁ N I C A.

¿QUÉ ES LAELECTROLISIS?
La electrólisis es el proceso que separa los
elementos de un compuesto por medio de la
electricidad.
¿POR QUÉ SE UTILIZA PARA EVITAR LA
CORROSIÓN?
En ella ocurre la captura de electrones por los
cationes en el cátodo (una reducción) y la
liberación de electrones por los aniones en el
ánodo (una oxidación).

¿QUÉ ES L A
GALVANOPL ASTIA?

E S L A A P LI CACI ÓN
T E CN OLO G Í CA D EL A
D EP OS I CI Ó N ME D I A N T E
E LE CT R IC IDA D , O
E LE CT R OD EP OS I CI Ó N. E L
P R O CE S O SE B A S A EN E L
T RA SL A D O D E I ON ES
M E TÁ L I CO S D E SD E U N Á NO D O
A U N CÁT O D O , D ON D E S E
D EP OS I TA N , E N U N M ED I O
L Í QU I D O ACU OS O, CO M P U ES T O
FU NDA ME N TA L M EN T E P OR
S A L E S ME TÁ LI C A S Y
L I G E RA M EN T E ACI D U L A D O.

¿POR QUÉ...