danae

Introducción a la termodinámica


Nombre: Danae Alé Leiva
Curso: lll B
Fecha: 7 de mayo del 2012
Profesora: Monica Campos



Índice
• Portada………………………………………………………………Pág. 1
• Índice…………………………………………………………………Pág. 2
• Introducción……………………………………………………….Pág. 3
• Objetivos…………………………………………………………….Pág. 4
• Hipótesis…………………………………………………………….Pág. 5
• Materiales, reactivosy métodos………….…………….Pág. 6,7,8
• Variables…………………………………………………………….Pág. 9
• Procedimiento………………………….……………………….Pág. 10
• Resultados y discusión de resultados…………….….Pág. -11-12-13-14-15-16
• Discusión de resultados ….………………..……………...Pág. 17
• Preguntas de investigación………….……………………Pág.18
• Conclusión…….…………………….……………………………Pág. 19
• Aporte personal.……………….………………………………Pág.20-21•Bibliografía……………………….…………………………………Pág.22











Introducción
La termodinámica es una ciencia macroscópica que estudia el calor, el trabajo, la energía y los cambios que ellos producen en los estados de los sistemas.
Un aspecto de la termodinámica es la termoquímica, que se encarga de estudiar las relaciones que existen entre las reacciones químicas y lastransformaciones de la energía. Todas las reacciones químicas llevan consigo una transformación de energía.
La Termoquímica (del gr. thermos, calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.
En el siguiente informe, daremos a conocer 6 experimentosdiferentes que tratan y tienen como tema principal la “termodinámica”. Veremos diferencias de temperatura, disoluciones, etc.










Objetivos
Identificar los cambios ocurridos tanto en los solutos como en los solventes cuando se disocian
Observar la variación de la temperatura en las diferentes reacciones químicas
Identificar que sucede cuando en una solución empiezan aocurrir reacciones químicas y empiezan a liberar o absorber energía.











Hipótesis
1._Al aplicar el soluto en el disolvente, en este caso el aluminio este se disolverá sin dejar rastro alguno.
2._ La temperatura en esta reacción disminuirá mientras se le vaya echando soluto, pero dejarás de bajar la temperatura cuando la solución se sature
3._ Al mezclar elcloruro de amonio con el agua, la temperatura disminuira
4._ Al mezclar hidróxido de sodio y agua destilada se producirá un aumento en la temperatura porque la reacción absorberá energía.

5._ al añadir 10 ml de acido clorhídrico a la sustancia del experimento 4, su temperatura va a tener variaciones, a medida que pasen los segundos.Materiales
MATERIALES
DESCRIPCION
1._Vaso precipitado de 100ml o similar
Es un instrumento de vidrio, que se utiliza para calentar, trasvasijar, contener sólidos y líquidos, medir volúmenes.
2._Propipeta
Sirve para pipetear ácidos, sustancias corrosivas, etc.
3._Termómetro químico
Es de vidrio y sirve para medir la temperatura de las sustancias4._Cronometro
Sirve para medir el tiempo.
5._Bagueta
Es un instrumento de vidrio que sirve para revolver mezclas frías o calientes.

1._ 2._ 3._ 4._

5._

Reactivos

1._Agua destilada: agua que se le eliminaron impurezas e iones
2._Acido clorhídrico: acido muy fuerte y corrosivo
3._Yoduro de potasio: sal cristalina
4._Cloruro de amonio: sal de amonio
5._Hidróxido de sodio:soda caustica
1._ 2._ 3._
4._ 5._








Métodos
En este laboratorio se utilizaron métodos diferentes para hacer reaccionar las diferentes sustancias.
-Disolución por agitación, así se disolvía todo el soluto en el solvente.
- Medición de tiempo, para observar los cambios que experimentan las reacciones en un intervalo de tiempo.

-Reactividad, es para...